分子极性的判断：看一个分子是否是极性分子， 就要看整个分子里的电荷分布是否对称，电荷均匀分布为非极性分子，不对称的为极性分子。分子是否有极性，不能仅由键的极性决定，也取决于分子的空间构型。分子的极性可以从以下几方面来判断：

① 看化学键类型：

 只由非极性键构成或不含共价键的分子一定是非极性分子；只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子；含有非极性键的分子也可能是极性分子；极性分子一定含有极性键，也可能含有非极性键等说法应准确理解。

② 看键角：

以极性键结合的多原子分子中， 有些属于极性分子，有些属于非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列，而键角是决定分子空间构型的因素之一。三原子分子CO₂、CS₂及四原子分子C₂H₂， 虽然都含有极性键，但分子中键角均为180°，因电荷分布完全对称， 所以是非极性分子。而同样是三原子分子的H₂O，H₂S，HCN等分子，由于电荷分布不对称，都是极性分子(H₂O，H₂S，HCN分子中的键角分别为104.5°，92°，180°)。

③ 看分子的对称性：

 如CH₄分子的正四面体形和BF₃分子的平面正三角形都是完全对称的空间构型，虽然分子中有极性键，键有极性，但分子构型的对称性从整体看，键的极性相互抵销，分子没有极性。而CHCl₃，NH₃等分子因分子空间结构的不对称性而为极性分子。

④ 看化合价：

分子内中心原子的化合价绝对值（或可理解为共价单键数目，一个双键或一个配位键看作两个单键）等于其主族序数 （即最外层电子数）时，如BF₃，CH₄，CO₂，PCl₅，SiCl₄，SO₃，BeCl₂等均为非极性分子，其他的如NO₂，CO，SO₂，NH₃，NF₃等为极性分子。

⑤ 看弧对电子：

分子内中心原子的最外层无弧对电子（非共用电子对）时，如CO₂，CS₂，BeCl₂，CCl₄，BCl₃，PCl₅ ,SO₃等均为非极性分子。 另外，上述分子中除了BCl₃，PCl₅分子外， 其余的分子中所有成键原子的最外层均达8个电子的稳定结构。而BeCl₂分子中的Be原子最外层只有2个电子，BCl₃分子中的B原子最外层只有6个电子， PCl₅分子中P原子的最外层肯定超过8个，但它们都能稳定存在， 说明原子通过得失电子或共用电子对而达到稳定结构时不一定都要满足2个电子或8个电子的饱和结构。