1. 熔化状态下能导电的物质一定是电解质。

不一定，如金属单质(Cu)

2. 熔化状态下不能导电的化合物一定不是 电解质。

不一定，如液态HCl等共价化合物。HCl只 有在水溶液中才能导电，HCl为电解质。

3. 溶于水能导电的物质一定是电解质。

不一定，如Cl₂溶于水能导电，Cl₂不是电解质，也不是非电解质。

4. 某化合物溶于水能导电一定是电解质。

不一定，NH₃、SO₂等溶于水能导电，是由于它 们与水反应生成 NH₃ • H₂O、H₂SO₃，NH₃ • H₂O是电解质，在水中能电离出自由移动的离子，而NH₃、SO₂本身不能电离出自由移动的离 子，为非电解质。

5. 水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物一定不是电解质。

不一定，如CaCO₃等难溶性盐，在水溶液中由 于难电离，离子浓度极小，几乎不导电，加热时未达到熔化温度先分解了，但它的结构和组成与 Na₂CO₃相似，CaCO₃是电解质，且为强电解质。

6. 强电解质溶液的导电能力一定强。

不一定，pH = 3 的 CH₃COOH 与 pH = 6 的 HCl，离子浓度前者大于后者，导电能力前者强。

7. 强酸(碱)溶液的酸(碱)度一定强。

不一定，如pH = 3的CH₃COOH与pH = 6的HCl酸度前者强。

8. 完全电离的一定是强电解质。

不一定，在特别稀的溶液中，弱电解质几乎完 全电离，因而离子结合成弱电解质分子的几率几 乎为零。

9. [H^＋] ＞ 1×10^－7mol/L 或 pH＜7 的溶液一定呈 酸性。

不一定，纯水在100℃时[H^＋ ] = [0H^－]= 10－6mol/L，pH = 6，仍为中性。

10. 电离度大的酸(碱)一定就是较强的酸 (碱)。

不一定，电离度受温度和浓度的影响较大，只 有在条件相同时，比较才有意义。

11. 酸碱度相同的酸(碱)，其酸(碱)的浓度一定相同。

不一定，因酸有强与弱、—元酸与多元酸之 分。如pH= 1的HCl与H₂SO₄和pH = 5的HCl与 CH₃COOH

12. 酸一定都是本身能电离出H^＋的物质。

不一定，如H₃BO₃显酸性为：H₃BO₃ ＋ H₂OB(OH)₄^－ ＋ H^＋

13. 碱一定都是本身能电离出OH^－的物质。

不一定。如：NH₃ ＋ H₂O NH₃ • H₂ONH₄^＋ ＋ 0H^－

14. 电离出H^＋的物质一定是酸。

不一定，如H₂O和NaHSO₄，也能电离出H^＋。

15. 电离出OH^－的物质一定是碱。

不一定，如 H₂O:H₂OH^＋ ＋ OH^－

16. 某酸分子中含几个氢原子一定就是几元酸。

不一定，如亚磷酸(HPO₃是二元酸，次磷酸 (HPO₂)是一元酸，硼酸(H₃BO₃)是一元酸。

17. 酸式盐一定呈酸性。

不一定，在中学化学中，除NaHSO₄、NaHSO₃、 NaH₂PO₄的水溶液呈酸性外，其它的绝大多数弱 酸的酸式盐呈碱性，原因是后者电离程度小于水解程度。

18. 酸(碱)性相同的溶液中，水的电离程度 一定相同。

不一定，如pH = 6的HC₁与NH₄Cl溶液中，前者溶液中水的电离程度小于后者。

19.盐的水解程度大的酸(碱)性一定强。

不一定，如常温下0. 1 mol/L CH₃COONa与 0.01 mol/L CH₃ COONa 和同浓度下 CH₃COONa 与CH₃COONH₄，水解程度前者小于后者，碱性 前者大于后者。

20. 酸(碱)溶液一定呈酸(碱)性，呈酸(碱) 性的一定是酸(碱)溶液。

不一定，如NaHSO₄， NH₄Cl溶液呈酸性， CH₃COONa溶液呈碱性，但它们都是盐。

21. 某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐。

不一定，如CH₃COONH₄溶液呈中性，NH₄^＋、CH₃COO^－都水解且水解程度相同。

22. 某盐溶液呈酸性，一定发生了水解反应。

不一定，如NaHSO₄溶液呈酸性，是由于NaHSO₄的电离。

23. 某盐溶液呈酸(碱)性，一定是强酸(碱)弱碱(酸)盐。

不一定，如NH₄F溶液呈酸性，NH₄^＋、F^－都水 解，NH₄^＋水解程度大于F^－而HF也是弱酸。

24. 酸与酸，碱与碱之间一定不能发生反应。

不一定，如H₂S＋H₂SO₄(浓)=SO₂ ＋S＋2H₂O

Cu(OH)₂ ＋4NH₃•H₂O==Cu(NH₃)₄(OH)₂ ＋4H₂O

25. 盐与盐反应一定有两种新盐生成。

不一定，如：3Na₂S＋Al₂(SO₄)₃ ＋6H₂O=2Al(OH)₃ ↓＋3H₂S ↑＋3Na₂SO₄