在初中，我们学习酸时，通常会对酸进行分类，有一种分类方法，是按照酸是否含有氧分：含氧酸，如亚硫酸H₂SO₃、偏磷酸HPO₃、甲酸HCOOH等；无氧酸，如氢硫酸H₂S、氢溴酸HBr等。我们在此只讨论含氧酸的元数。

    还有一种分类方法，是按照酸的元数分：一元酸、二元酸、及多元酸。我们看待某一种酸的元数，仅看酸的分子式当中的氢原子的数目，如HClO、HNO₃（一元酸）H₂SO₄、H₂CO₃（二元酸）H₃PO₄（三元酸）等。 

    到了高中，我们发现一些酸是不能在按照初中的判别方法进行判断，如：H₃PO₃（亚磷酸，不是三元酸）、CH₃COOH（乙酸，不是四元酸）、C₁₇H₃₅COOH（硬脂酸，不是三十六元酸）。。。。。。这时，我们就有了新的探讨——我们重新认识酸的元酸，更准确的表述为：把某个酸中与中心原子相连的羟基（-OH）的个数称为酸的元数。

    这样，我们就必须通过酸的结构才可知道元数：

    （1）在亚磷酸H₃PO₃中，P有两个羟基-OH 与之相连，有一个氢原子与P直接相连，有一个氧原子以双键的形式与P相连。故为二元酸！ 

    （2）在CH₃COOH乙酸中，分为一个甲基CH₃-和一个羧基-COOH，羧基中只有一的羟基，所以，乙酸是一元酸！

    （3）C₁₇H₃₅COOH硬脂酸，情况类似乙酸，只有一个羧基，即只含一个羟基，故也是一元酸！

    至此，我们可以说，我们对于酸的元数认识深化了。我们借助结构的分析了解酸的解离性，得到对酸的元数的较为准确和深刻的认识。可是我们对于酸的元数的认识过程不能就此结束，有一种酸H₃BO₃，在他的结构中有三个羟基与B原子直接相连，但是它却不是三元酸，而是一元酸，它与水的反应如下：B(OH)₃+ H₂O = B(OH)₄^-+ H⁺ 

    这个反应比较特殊，这是因为硼原子的缺电子性质决定的，B接受H₂O中OH^-中O上的电子对，形成一个配位四面体，同时生成氢离子，而水溶液显弱酸性，这样的反应只发生一步，故硼酸是一元酸。

    这又是认识的进步。 

    所以我们在判断酸的元数的时候，应当看的，不仅是与中心原子相连的羟基的数目，还要看能够电离的羟基的数目！！

    我们来看看乙酸~~ 

    乙酸中的甲基上的氢原子不电离，因为在水中，碳氢键键能很大，不易解离，而羧基中的羟基，在水分子的作用下，易于解离，因为羰基的吸电子性很强，以致羟基的电子云偏向羰基碳的趋势增大，于是羟基的氢氧键的极性增大，更易解离！

    我们再来看看硼酸~~~ 

    由于B的电负性较小，所以H₃BO₃分子中的O-H键的极性小，不易电离出质子。而H₃BO₃分子中B原子的价层电子仅为6个，因而是缺电子化合物，在水中易受到有孤对电子的H₂O的进攻形成B(OH)₄^-离子，同时产生氢离子，使H₃BO₃仅为一元酸。 
    总结： 

    1.氢数未必等于含氧酸中可以电离的羟基的数目；

    2.有时候酸显酸性的原因未必是酸分子本身电离；

    3.连在中心原子上的羟基未必电离； 

    4.判断含氧酸的元数的时候,应以体系中电离的羟基总数作为酸的元数！