1．一般而言，硫和金属反应不比氧气和金属反应容易，但硫和银、汞都可以在常温下反应，而氧不能。

2Ag＋SAg₂S；Hg＋SHgS

故实验室里若将水银不慎洒落在地面上，应先尽量回收，残余部分可覆盖硫粉处理。

2 H₂S气体有还原性，SO₂气体也具有还原性，但H₂S气体还原性比SO₂强，可以通过下面反应，说明这一点。

2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O

3．H₂S的水溶液比H₂S气体更易被氧化：

2H₂S(g)＋O₂2S＋2H₂O(不完全燃烧)

2H₂S(溶液)＋O₂2S↓＋2H₂O

4．SO₂的水溶液比SO₂气体更具还原性：

而2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄

5．两种酸之间一般不发生反应，但H₂S与酸却能反应。

2H₂S＋H₂SO₃3S↓＋3H₂O

H₂S＋H₂SO₄(浓冷)S↓＋SO₂↑＋2H₂O

6．硫化物对酸的溶解性与一般弱酸盐不同。一般不溶于水的弱酸盐可溶于强酸，如Ag₃PO₄为黄色沉淀可溶于硝酸，BaCO₃为白色沉淀可溶于盐酸，而硫化物对酸的溶解性各具特点，如FeS和CuS均为黑色且不溶于水，FeS可溶于稀强酸(如H₂SO₄、HCl)，而CuS则不溶，故向CuSO₄溶液通入H₂S气体有黑色沉淀生成。

H₂S＋CuSO₄CuS↓＋H₂SO₄

7．酸和盐一般发生复分解反应，但是H₂S和FeCl₃却发生氧化还原反应。

H₂S＋2FeCl₃=2FeCl₂＋S↓＋2HCl

8．NaHSO₄溶液相当于一元强酸溶液：

故与NaHCO₃相遇会产生CO₂气体：

从某种意义上NaHSO₄可看成一元不挥发性酸，所以NaHSO₄与NaCl固体混合共热可产生HCl气体：

NaHSO₄＋NaClNa₂SO₄＋HCl↑

9．酸和活泼金属反应，一般放出氢气，但浓H₂SO₄例外，浓H₂SO₄

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

而稀H₂SO₄具有弱氧化性，其氧化性由H^＋决定：

Fe＋2H^＋=H₂↑＋Fe^2＋

而Cu与稀硫酸不反应。