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盐类是否都是强电解质?

来源:未知作者:张超鹏 点击:所属专题: 强电解质

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大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质。 例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg 和Cd 容易被阴离子所极化,而C1 、I 等又是容易极化的阴离子,由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的

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大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质。

例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化,而Cl、I等又是容易极化的阴离子,由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。


HgCl2

CdI2

熔点/℃

276

388

沸点/℃

302

713


实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%。这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的[HgCl]、Hg2+和Cl离子。过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况。

(责任编辑:化学自习室)
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