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常见的强电解质:
强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
多数盐NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。
常见的弱电解质:
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2 等不溶性碱
少数盐：HgCl2、醋酸铅等 (注：CaCO3、BaSO4等 是强电解质！！)
注意:
①强电解质、弱电解质与其溶解性无关。
某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，如果测其溶液的导电能力，往往很弱的，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如: CaCO3、BaSO4等。
②电解质和非电解质研究范畴均是化合物。
③某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。
④离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。
⑤电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物．
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