高中化学教材指出“HClO₄是已知酸中最强的一种酸”，这表 明不同的强电解质仍有强度的差别。从酸分子结构的分析确实可以得出这个结论。

但是为什么这些强酸在水溶液中都几乎完全电 离呢？这是因为按照酸喊的质子理论，和HClO₄、HNO₃、HX等 强酸的共轭碱ClO₄^－、NO₃^－、X^－相比，H₂O分子是很强的碱(很容易从强酸分子中夺取H^＋形成H₃O^＋)，以至于所有这些强酸在 水溶液中都几乎完全电离。由于水倾向于将强酸在强度上的任何差别拉平，人们将这种效应叫做水的拉平效应。

如果把HClO₄、HCl、HBr、HI放在甲醇(比水较弱的碱)中， 它们的电离度将是HClO₄＞HI＞HBr＞HCl，可以显示出这些“强酸”强度上的差别。应强调指出，我们所研究的强弱电解质是以 水为溶剂而言，如果溶剂不同，情况将会变化。如HAc以水为溶剂是弱电解质，以氨为溶剂是强电解质。