例 :取纯水、KCl溶液、HAc与NaAc的混合液各  90 mL 进行实验，实验做法和结果见下表。

问：(1)从实验结果可得出什么结论？

(2) 试解释第I组实验的实验结果？

(3) 试推测哪类溶液可具有第I组溶液的性质？

[解析](1)实验结果表明，加入少量酸或碱后，纯水和KCl 溶液的pH值发生了较大的变化，而HAc－NaAc混合溶液pH值变化很小，同时少量稀释pH值也不变，说明它具有抗御少量酸、 碱和稀释的能力。

(2) 在 HAc－NaAc 混合溶液中有：NaAc = Na^＋＋ Ac^－， HAcH^＋＋Ac^－。

其中[HAc]和[Ac^－]是较大的，当加入少量强酸后Ac^－会 与其结合成HAc，使平衡向左移动，因此基本保持原来[H^＋]。当 加入少量强碱时，溶液中的H^＋与OH^－结合成水，使HAc进一步 电离补偿所消耗的H^＋，从而使溶液中[H^＋]基本不变，因此该体系可抵御外来少量酸碱的影响。当适当稀释时，虽降低了溶液 的[H^＋]，但由于HAc电离度增大和同离子效应的减弱又使 [H^＋]有所提高，更重要的是[HAc]和[Ac^－]等比例减少，比值不变，所以溶液的pH值基本不变。

(3) 由上述分析可知，较高浓度的共扼酸碱对混合液，即弱 酸(弱喊)及其盐的混合液在一定范围内具有抵御少量酸碱和稀释 的作用，这种作用叫缓冲作用，具有缓冲作用的混合液叫缓冲溶液。

中学化学中最典型的弱酸型和弱碱型缓冲溶液分别为HAc－ NaAc混合液和NH₃ • H2O－NH₄Cl混合液。