钙钛矿

钙钛矿（CaTiO₃）和铁钛矿（FeTiO₃）是钛的重要来源。钙钛矿的晶体晶胞如图。

其中8顶为Ca（紫球），6面为 O（绿球），这14个微粒共同构成“混合面心立方”。一般面心立方有8个正四面体空隙和4个正八面体空隙，但此处的面心立方中只有体心那个正八面体空隙由6个清一色氧原子构成，其余11个空隙都“不正”，Ti（蓝球）嵌入的就是这个“纯正”空隙。Ti的配位数为自然为6。

顶点Ca在本晶胞中被3个面心O配位，配位数为1.5。顶点由8个晶胞共用，1.5×8=12，即Ca的配位数为12。反之，面心的O被4个顶点Ca配位，同时被2个体心Ti配位，总配位数为6。

金红石

二氧化钛（TiO₂）也是金属钛的重要来源。自然界的常见存在形式是红色的金红石，其晶体晶胞如图所示。蓝球为O，红球为Ti。

该晶胞属四方晶系，a=b≠c(上下两个面为正四边形)，α=β=γ=90º（a=b=c为立方，a≠b≠c称正交）。

晶胞中Ti⁴⁺8顶1内，实含2个，O^2-4面2内,实含4个,该晶胞的化学式为Ti₂O₄。

从上往下看，O分三层，一层与三层投影重叠（分别位于面对角线的1/4和3/4处），二层交错(两个O在晶胞体内，垂直投影在一、三层面对角线的1/4和3/4处)，可见O呈类似AB密堆积，就是相当于构成六方密堆积。体心的Ti嵌入的是6个O构成的正八面体空隙，可见晶胞顶点上的8个Ti也都居于O构成的正八面体空隙。    

依最密堆积（球体接触）计，晶胞上下两面的面对角线长4r_O+2r_Ti，边长为√2(2r_O+r_Ti)。晶胞高相当于密堆六方晶胞之高，c=4√6r_O/3。一般离子晶体中阴离子粒径明显大于阳离子，查O^2-半径约为140pm，Ti⁴⁺半径约为68pm，1:0.4，仍可计得a=b>c。晶胞外形像一块有点扁的方砖。

Ti的配位数为6，O的配位数为3（看晶胞二层的一个O被2顶1心三个Ti等距离配位）。