问题1、同样的弱电解质分子，为什么有的电离有的不电离?

“弱电解质只发生部分电离”的说法，只是从宏观上给出的判断．在水溶液中，电解质在H₂O分子的作用下不断发生着电离、离子水合的过程。但是，弱电解质的阴离子结合H^＋的能力很强，它们在溶液中遇到H₃O^＋时，有可能从H₃O^＋中把H^＋夺取回来，与之重新结合形成弱电解质分子。

在温度、电解质浓度一定的情况下，上述电离过程、离子重新结合形成分子的过程，在速率相等时达到弱电解质的电离平衡．达到电离平衡时，电离和离子结合的过程都在不停地进行，只是从宏观上看，溶液里电解质分子及各种离子的浓度都不再改变了，好像弱电解质只发生了“部分电离”一样，并非有的电离、有的不电离。

问题2、多元弱酸分步电离的方程式为什么不可以合并?多元碱是不是分步电离的?

我们常看到这样的电离方程式：H₂CO₃⇌H^＋＋HCO₃^－，HCO₃^－⇌H^＋＋CO₃^2－通常不允许把这两步合并书写为H₂CO₃⇌2H^＋＋CO₃^2－因为在通常情况下，第一步电离产生的HCO₃^－中，只有极少部分会接着发生第二步电离。从数学的角度看，二者相加时，第一步产生的HCO₃^－ 与第二步电离的HCO₃^－ 数目不等，不可能抵消，但在有拉动平衡的因素存在，发生连续电离时，为计算方便，也可以把各级电离方程式进行加和处理。

对于Cu(OH)₂等多元弱碱的电离则往往直接写成Cu(OH)₂⇌Cu^2＋＋2OH^－．这种写法是历史沿袭下来的习惯，并不说明多元弱碱就是一次性电离出多个OH^－_，事实上，Cu(OH)₂也是分步电离的：Cu(OH)₂⇌Cu(OH)^＋＋OH^－，Cu(OH)^＋⇌Cu^2＋＋OH^－。

问题3、乙醇也能电离出H^＋，为什么却是非电解质?

科学上约定俗成的认识是，水是最弱的电解质。也可以说，水是衡量化合物是否属于电解质的一个标准。如果一种化合物比H₂O容易电离，它就属于电解质的范畴。否则，像C₂H₅OH、NH₃(液氨)等物质，虽然也可以电离出H^＋，因其电离程度比H₂O弱，就属于非电解质了。

问题4、H₂O分子中的2个H原子应该是等价的，那它能不能发生第二步电离产生O^2-呢?

在中性的H₂O分子中，2个H原子是等价的．故H₂O发生第一步电离时，2个H^＋都有电离掉的可能性。但我们要知道，当H₂O电离掉1个H^＋后，剩余的部分(OH^－)带有负电荷，要从带负电荷的OH^－上再电离掉H^＋，显然就困难多了，所以，一般不认为水溶液里存在O^2-。

问题5、硫酸和高氯酸在水溶液里都完全电离，怎么还会有强弱之分呢?

根据元素周期律，高氯酸的酸性强于硫酸．但电解质理论告诉我们，它们都是强电解质，在水中会完全电离。这如何理解呢?同样，HNO₃和HCl也是常见的强酸，那么它们之间的强弱又是怎样的呢?

酸在溶剂分子的作用下发生电离的程度，除了和酸本身的固有性质有关，还与溶剂的性质有关。酸在水溶液中的电离，事实上是溶质分子和溶剂水分子之间争夺质子的过程：HA＋H₂O＝H₃O^＋＋A^－。

在水溶液中，高氯酸、硝酸和盐酸都是强酸，是因为水分子对质子的吸引能力较强，这些质子传递过程都进行得很彻底：

HNO₃＋H₂O＝H₃O^＋＋NO₃^－，HCl＋H₂O＝H₃O^＋＋Cl^－。

如果换一种结合质子能力相对较弱的溶剂，例如把这些酸溶解在醋酸中，则它们都不能完全电离。

HNO₃＋CH₃COOH⇌CH₃COOH₂^＋＋NO₃^－，HCl＋CH₃COOH⇌CH₃COOH₂^＋＋Cl^－。

这样，根据它们在醋酸溶剂中电离程度的大小就可以区分其酸性的强弱。经实验测定，HNO₃、H₂SO₄、HClO₄等强酸在醋酸溶剂中的酸性强度之比为HNO₃∶H₂SO₄∶HClO₄＝1∶30∶400。

这种利用溶剂把不同酸的酸性区分开来的效应就叫作“区分效应”，对应的溶剂叫作“区分试剂”。醋酸就是H₂SO₄和HClO₄的区分试剂，而水则是HCl和CH₃COOH的区分试剂。

反之，换一种吸引质子能力强的溶剂，例如液氨，在液氨溶剂中，HCl和CH₃COOH都能完全电离(发生类似于水溶液里的质子传递过程)：

HCl＋NH₃＝NH₄^＋＋Cl^－，CH₃COOH＋NH₃＝NH₄^＋＋CH₃COO^－．

所以，在液氨溶剂里，HCl、CH₃COOH都属于“强酸”，这两种酸被拉到了同一水平，这种效应叫作“拉平效应”，对应的溶剂液氨就是盐酸和醋酸的“拉平试剂”。

同样道理，水是高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸的“拉平试剂”。