一、电解质及其电离的一些易错归纳

1.概念理解方面

(1)混淆电解质与非电解质：错误地认为能导电的物质就是电解质，比如金属单质能导电，但它不是化合物，不属于电解质范畴；同理，像二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物，虽然它们的水溶液能导电，但导电是因为与水反应生成了新的电解质(如碳酸、亚硫酸)，其本身不能电离出离子，属于非电解质，常被误判为电解质。如有人会觉得铜是电解质，因为它能导电，这就是没准确把握电解质必须是化合物这一关键条件。

(2)分不清强电解质和弱电解质：对一些常见物质的电离程度判断不准确。认为醋酸铅是强电解质，实际上它虽然是盐，但在水溶液中是部分电离的，属于弱电解质；还有像氢氧化钙，很多人会一概而论认为它是强电解质，其实在澄清石灰水中它完全电离是强电解质，而在石灰乳这种浊液状态下，主要以未溶解的固体和少量溶解后电离的离子存在，情况较为复杂，容易判断错误。例如，如果说只要是盐类物质就都是强电解质，按照这样的思路去判断醋酸铅就会出错了。

2.电离方程式书写方面

(1)化学式拆分错误：在书写电离方程式时，不清楚哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能拆。碳酸钙是难溶物，在书写电离方程式时不能拆写成离子形式，但很多同学会误拆写成钙离子和碳酸根离子；还有浓硫酸，主要以分子形式存在，在离子方程式中不能拆写成离子，常出现错误拆分的情况。比如，书写实验室制取二氧化碳的离子方程式时，若把碳酸钙写成 “Ca^2＋＋ CO₃^2－” 就是错误的拆分了。

(2)多元弱酸、弱碱的电离书写问题：多元弱酸是分步电离的，必须分步书写电离方程式，且第一步电离程度远大于第二步、第三步等，很多同学会写成一步电离的形式；而对于多元弱碱，虽然也是分步电离，但通常写成一步电离的形式，这里容易混淆两者的书写规则。例如碳酸的电离方程式写成 “H₂CO₃=2H^＋＋ CO₃^2－” 就是错误的，正确的应该是 “H₂CO₃H^＋＋ HCO₃^－，HCO₃^－H^＋＋ CO₃^2－”；而氢氧化铁电离写成分步形式也是不符合书写规范的，通常写成 “Fe (OH)₃Fe^3＋＋ 3OH^－(一步形式)” 才正确。

3.电离平衡影响因素方面

(1)温度影响判断错误：对于电离是吸热过程掌握不牢，错误判断温度变化对电离平衡的影响，升高温度，会认为弱电解质的电离程度减小，而实际上升高温度会促进弱电解质的电离，使电离平衡正向移动。例如，在研究醋酸的电离平衡时，若说升高温度，醋酸的电离程度反而降低就是错误的理解了。

(2)浓度影响分析不准：对稀释溶液时电离平衡移动方向及离子浓度变化分析有误。比如，稀释醋酸溶液，很多同学只认为氢离子浓度会一直减小，忽略了电离平衡正向移动会补充一部分氢离子，导致对最终离子浓度变化情况判断错误。如把一定浓度的醋酸溶液稀释 10 倍后，简单认为氢离子浓度也变为原来的十分之一，没有考虑到电离平衡移动的影响，这就是没有准确分析浓度对电离平衡的影响。

二、有关离子反应的易错点再提醒

1.书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。

①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。②不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根(HSO4(－)除外)。③对微溶物，如Ca(OH)₂，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca^2＋和OH^－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)₂。

2.判断离子方程式正误要抓住两易、两等、两查。

①两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。②两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。③两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，检查是否漏写有的反应及必要反应条件。

3.判断离子方程式正误还要注意离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe^2＋，金属和氧化性酸反应不生成H₂，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。

4.在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

三、离子共存的常见陷阱再现

1.警惕“颜色陷阱”：

①若限定溶液无色，则Cu^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋、CrO₄^2－)、MnO₄^－)等有色离子不能大量存在。②“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。

2.警惕溶液的酸碱性陷阱：

(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH^－)＜1×10^－7mol·L^－1的溶液。

(2)常见表示呈碱性的溶液①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H^＋)＜1×10^－7mol·L^－1的溶液。

(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液；③与NH₄HCO₃反应能产生气体的溶液。

3.警惕特定情况下的隐含因素陷阱：

充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：①含有大量Fe^3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。②含有大量NO₃^－)的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S²-、SO₃^2－、AlO₂^－的溶液，隐含溶液呈碱性。

4.警惕关键词“一定”还是“可能”陷阱：

①抓住关键词语：解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解两大条件：若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。