1.Na及其化合物发生焰色试验时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色试验，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。

2.无论Na与O₂反应生成Na₂O还是Na₂O₂，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。

3.Na₂O₂的电子式为，阴阳离子个数比为1∶2。

4.1 mol Na₂O₂与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为N_A。

5.Na₂O₂具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性。

6.Na₂O₂与SO₂反应的化学方程式为Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄。

7.热还原法中使用的还原剂为碳、一氧化碳和氢气，在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂是CO。

8.电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。钠、镁、铝的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl₂、Al₂O₃；不用氧化镁是因为其熔点高，不用氯化铝是因为AlCl₃是共价化合物，熔融态不导电。

9.在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl₂溶液中置换出Cu，但是可以在熔融状态下置换出铜。

10.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氮气，余下氧气。

11.碱金属(如:Na、K)与酸反应，有时要考虑其与水的反应。也就是说不管酸足量与否，碱金属一定会完全反应。生成H₂的量取决于碱金属的量。

12.能与冷水反应放出气体单质的物质不一定是活泼的金属单质或活泼的非金属单质，还可以是2Na₂O₂＋2H₂O=O₂↑＋4NaOH。

14.镁和溴水反应，研究表明水起催化剂的作用。

15.加热Mg(HCO₃)₂溶液生成的是Mg(OH)₂沉淀，而不是MgCO₃沉淀，因为Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶于水。反应方程式为

Mg(HCO₃)₂=MgCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O

MgCO₃＋H₂O=Mg(OH)₂＋CO₂↑。

16.要逐一溶解Al(OH)₃和AgCl时，要先加NaOH再加氨水，以防止先加氨水生成银氨溶液溶解Al(OH)₃。

17.少量SO₂气体通入NaClO溶液中:SO₂＋H₂O＋3ClO^－=SO₄^2－＋Cl^－＋2HClO，切记不是生成H^＋，因为NaClO过量。

18.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水，故需施钾肥来满足植物生长需要。

19.Fe与Cl₂反应只能生成FeCl₃，与I₂反应生成FeI₂，与反应物的用量无关。

20.Fe与水蒸气在高温下反应生成H₂和Fe₃O₄，而不是Fe₂O₃。

21.过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸，均生成Fe^2＋。要注意产生的Fe^3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋。

22.NO₃^－与Fe^2＋在酸性条件下不能共存。

33.Fe₂O₃、Fe(OH)₃与氢碘酸反应时，涉及Fe^3＋与I^－的氧化还原反应，产物为Fe^2＋、I₂和H₂O。

34.FeCl₃溶液加热浓缩时，因Fe^3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)₃，灼烧后得到红棕色Fe₂O₃固体；而Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)₃固体，最后得到的固体仍为Fe₂(SO₄)₃。

35.注意亚铁盐及Fe(OH)₂易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe^3＋，也可能含有Fe^2＋。

36.FeCl₂可以由化合反应制得，但不可由单质间通过化合而制得。

37.在分析浓盐酸和二氧化锰，浓硫酸和铜等反应问题时，要看清楚是提供nmOL酸还是有nmOL酸参加反应，这里要注意酸由浓变稀所带来的问题；要看清楚是有nmol酸参加反应，还是有nmOL酸被氧化(或被还原)。

38.Cu和一定量的浓HNO₃反应，产生的是NO₂和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H₂SO₄，Cu继续溶解。

39.常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)、孔雀石[主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂]等。此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的单质铜。

40.与AlO₂^－不能大量共存的离子有H^＋、Al^3＋、Fe^3＋、HCO₃^－等。要注意AlO₂^－与HCO₃^－的反应并非相互促进水解，而是因为酸性HCO₃^－＞Al(OH)₃。

41.氟气与氢氧化钠溶液可发生反应:2NaOH＋2F₂=2NaF＋OF₂＋H₂O。

42.CaH₂与Na₂O₂、CaC₂、FeS₂化合物类型相同，但化学键类型不完全相同，CaH₂只有离子键。

43.工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO₂高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO₂。

44.SiO₂不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。

45.SiO₂是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO₂不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO₂能与HF反应，不过SiO₂不属于两性氧化物，因为该反应生成的不是盐和水。

46.硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属一种矿物胶。NaOH溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(内壁光滑)，但不能用玻璃塞，因玻璃塞中裸露的二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘在一起。

47.1 mol Cl₂参加反应，转移电子数不一定为2N_A。如反应Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O，1 mol Cl₂参加反应，转移电子数目为N_A。

48.实验室制Cl₂，除了用MnO₂和浓盐酸反应外，还可以用KMnO₄、KClO₃、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性KMnO₄溶液用的是H₂SO₄酸化而不是盐酸。

49.ClO^－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO^－与SO₃^2－、I^－、Fe^2＋均不能大量共存；向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体生成CaSO₄而不是CaSO₃，其离子方程式为

Ca^2＋＋3ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₄↓＋Cl^－＋2HClO(少量SO₂)；

Ca^2＋＋2ClO^－＋2SO₂＋2H₂O=CaSO₄↓＋2Cl^－＋SO₄^2－＋4H^＋(过量SO₂)。

50..利用加压液化法分离NH₃，这与氢键有关(氨气的沸点比较高)。

51..NH₅(NH₄H)是离子晶体，溶于水溶液显碱性:NH₅＋H₂O=NH₃·H₂O＋H₂

52..SO₂通入石灰水中的现象与CO₂类似，但比起CO₂现象产生得快。主要原因有:SO₂比CO₂溶解度大，且对应H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

53.工业保存氯气的方法:将氯气干燥后加压液化贮存于钢瓶中。

54.AgCl能溶于足量的氨水，生成银氨络离子；银氨溶液中加足量的盐酸又能生成AgCl沉淀。[Ag(NH₃)₂]^－＋OH^－＋Cl^－＋3H^＋=AgCl＋2NH＋4＋H₂O要警惕类似反应出现在推断题中。

55.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

56.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO₂是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆。

57.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫得到的不是亚硫酸钠与次氯酸，而是得到NaCl和H₂SO₄，因为次氯酸可以氧化亚硫酸钠。

58.浓硝酸、浓硫酸在常温下能与铝、铁等发生钝化反应，反应很快停止，不是不反应；但在常温下浓硫酸与铜不反应，浓硝酸与铜能反应。

59.SO₂和Cl₂等体积混合通入溶液中，氯气的漂白性不但不增强，反而消失。

60.把SO₂气体通入BaCl₂溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH₃或加入NaOH溶液，或把BaCl₂改成Ba(NO₃)₂均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO₃沉淀，后者生成BaSO₄沉淀。

61.浓盐酸和MnO₂(足量)、浓H₂SO₄和Cu(足量，加热)、浓HNO₃和Cu(足量)反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。

62.足量Zn和浓H₂SO₄反应，开始生成SO₂，随着硫酸变稀，还会生成氢气。

63.NO只能用排水法或气囊法收集，NO₂不能用排水法，可用排苯法收集。

64.工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe^3＋，而浓HNO₃显黄色是因为溶有NO₂。

65.NO₂能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO₂混合能被NaOH溶液吸收。

66.NO₂或NO与O₂通入水的计算中常用到4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃、4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据电子守恒进行计算。

67.强氧化性酸(如HNO₃、浓H₂SO₄)与金属反应不生成H₂；金属和浓HNO₃反应一般生成NO₂，而金属和稀HNO₃反应一般生成NO。

68.实验室制备NH₃，除了用Ca(OH)₂和NH₄Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH₄^＋须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH₄^＋的存在。

69.收集NH₃时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH₃。

70.浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH₃的相互检验。

71.忽视NO₃^－)在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO3(－)不能与Fe^2＋、I^－、SO₃^2－、S^2-还原性较强的离子大量共存。

72.在书写离子方程式时，忽视HNO₃的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。