第一阶段：离子反应发生的条件是要有沉淀、气体、水生成；

第二阶段：离子反应发生的条件是要有难溶、易挥发、难电离物质生成；（不能说明氧化还原型离子反应的发生）

第三阶段：离子反应总是向某些离子浓度降低的方向进行；

第四阶段：从热力学角度，用自由能的变化做判据说明离子反应进行的方向。

分析离子反应发生的条件（就是判断离子反应自发进行方向），应该和分析其他化学反应自发进行条件一样，可以用热力学数据做判据。依据一定温度、压力条件下，反应的吉布斯自由能ΔG =ΔH-TΔS 是否小于 0来判断。酸、碱、盐在溶液中离子互换反应；若有沉淀、气体生成，由于发生了相变，△S发生了很大变化；若有难电离物质生成，产物的ΔH比反应前的自由离子有较大的降低。因此，这些离子反应的自由能ΔG =ΔH-TΔS 都小于0，都能自发进行。也因此，当酸、碱、盐在溶液中的离子互换反应有沉淀、气体、水（难电离物质）生成时，可以判断反应能发生。有沉淀、气体、水（难电离物质）生成的离子互换反应，溶液中某些或某种离子浓度必然降低。但这不意味着，所有的离子反应，总是朝着离子浓度降低的方向进行。例如，醋酸和氨水的反应，金属钠和水的反应，离子浓度都增大，由于反应的ΔG<0，都能自发进行。从因果关系上看，离子反应生成沉淀、气体、水（难电离物质）是反应发生的宏观现象，不是反应发生的根本原因。离子反应和所有化学反应一样，反应的推动力是反应自由能的降低。