一、概念梳理

中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol 水时的反 应热.在25℃、101 KPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热和中和热一样，是属于反应热的一种特殊形式，所以两者的单位和反应热是一样的，都是KJ • mol^－1。

二、内涵理解

1. 关于测定条件：由于在不同的条件下，物质具有的能量是不一样 的，所以物质燃烧放出的能量是不一样的.因此，在描述物质的燃烧热时， 必须注意燃烧热的测定条件，如果不作特别强调，那么应该指的是25℃、 101 KPa，对于中和热，一般无此规定。

2. 关于衡量标准：在书写表示中和热的热化学方程式时，水的化学计 量数必须为1；在书写表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须为1；其他物质的化学计量数根据需要可以出现分数。

3.关于研究对象：中和热对象一般指的是酸、碱.既可以是强酸、强 碱，也可以是弱酸、弱碱，但如果出现ΔH=—57. 3 KJ • mol^－1的话，则指的是强酸与强碱；中和热的研究对象必须是纯净物，如果不是纯净物发生燃烧，即使也是1 mol 物质完全燃烧，反应放出的热量也不能说是燃烧 热，只能说是反应涉及的反应热。

4. 关于生成物：中和热的生成物中不能出现生成沉淀的情况，因为沉 淀的生成也会出现相应的热效应，而燃烧热的生成物应该为稳定的氧化物。稳定的氧化物，一般是指燃烧条件下氧化得到的最高价氧化物。例 如，C的燃烧产物可能是CO₂或CO，而CO₂是稳定氧化物，CO不是稳定氧化物。对于“稳定的氧化物”的理解既要关注哪些氧化物是稳定氧化物， 还要关注物质的状态，必须是稳定的状态。如1 mol 液态酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量是1 370. 3 KJ，生成气态水时放出的热量是 1 238. 3 KJ，那么表示酒精的燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH(l) ＋ 3O₂(g)=2CO₂ (g) ＋ 3H₂O( 1) ； ΔH = -1 370. 3 KJ • mol^-1.而不是： C₂H₅OH ( 1 ) ＋ 3O₂ ( g )——2CO₂ ( g ) ＋ 3H₂O ( g )；ΔH = -1 238. 3 KJ • mol^－1.

5关于符号使用：在描述反应热时，一般用ΔH＜0或带“一”号表示放热反应，用ΔH＞0或ΔH带“ ＋ ”号表示吸热反应。中和反应必然是一个放热反应，燃烧是指剧烈的发光发热的现象，燃料的燃烧肯定是放热反应，所以在中和热、燃烧热的热化学方程式中取负值(方程式见前例).在描述时，如乙醇的燃烧热可以说为1 370. 3 KJ • mol^－1即可，不需 要指出正负号。

三、外延拓展

对于中和热的研究，其关键是进行实验的测定.在进行中和热测定中 需要考虑以下问题：

1. 选择一定量的酸和碱进行反应：一般使一种反应物稍过量。

2. 选择合适的酸和碱：考虑到浓硫酸遇水放热，弱酸、弱碱电离要吸热，在实验室可选用一定的强酸与强碱反应，但为了防止生成沉淀可能涉及其他方面的热效应，最好选择稀盐酸和稀NaOH溶液进行实验。

3. 准确测定温度：中和热是通过测定温度的变化来计算的，必须知道 每一阶段溶液的准确温度，故需做好相关数据的记录.

(1) 注意仪器的使用：在测定盐酸的温度后，必须用水洗净温度计上的少量酸液，否则带入到碱溶液时，会因为反应放热而影响到碱溶液温度的测量，同理应选用两支不同的量筒分别量取。

(2) 注意保温：温度的变化测量必须在相对隔热的装置中进行，故应保证装置的隔热效果，同时在测量温度时，应该取用混合液的最高温度作为测定。

对于燃烧热知识的拓展，主要是注意以下几个方面：

1.燃烧热的计算方法：由于燃烧热的计量标准是1 mol 物质燃烧，所以如果是一定量的物质发生燃烧反应，则其所释放的能量=可燃物的物 质的量×燃烧热。

2. 表示燃烧热的热化学方程式：前面提到表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂(g) ＋ ＋O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=—285. 8 KJ • mol^-1但如果是描述氢气的反应热时，还可以是2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(1)；ΔH = －571. 6 KJ • mol^-1，此时不再对物质的计量数作出具体的要求，只要能 够符合能量守恒原理即可.

3. 研究燃烧热的意义：在工业生产上，许多过程需要热，这些热大多 数是通过可燃物燃烧来产生的.热多了既浪费@时也可能对生产不利，热 少了不能满足工业生产的要求对生产也不利.因此，研究燃烧热，可合理 使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染。