在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．燃烧热是反应热的一种形式．使用燃烧热的概念时要理解下列要点．

⑴规定是在101 kPa压强下测出热量．书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的．因为压强不同，反应热有所不同．

⑵规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)．因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其它物质的化学计量数常出现分数．例如，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，用热化学方程式表示则为

CO(g)＋ 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H＝－283.0kJ/mol

⑶规定生成物为稳定的氧化物．例如，H₂O (1)是稳定氧化物而H₂O (g)不是稳定氧化物；CO₂是稳定氧化物而CO不是稳定氧化物；S燃烧是SO₂（g）；Na燃烧是Na₂O₂而不是Na₂O。因此既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态．

⑷叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值．例如，CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol．

⑸研究燃烧热的意义在工业生产上，许多过程需要热量，这些热大多数是通过可燃物燃烧来产生．热多了既浪费同时也可能对生产不利，热少了不能满足工业生产的要求对生产也不利．因此，研究燃烧热，可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染．