反应热、中和热、燃烧热的联系与区别_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

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反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关反应热的计算等。

	反应热	中和热	燃烧热
含义	化学反应过程中放出或吸收的热量	在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H₂O（l）时所放出的热量	在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
反应特点	任何反应	中和反应	燃烧反应
物质状态	物质的状态要确定	稀溶液	生成物在常温下为稳定态
方程式配平标准	任意物质的量	以生成1 mol H₂O（l）为标准	以燃烧1 mol 可燃物为标准
△H符号	放热取负值、吸热取正值	负值	负值
能量数值的描述	必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示	直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示
说明	①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol^－¹”	①电离吸热、溶解时吸热或放热 ②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol^－¹	稳定的氧化物如CO₂、SO₂、H₂O、P₂O₅等
说明	①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H₂O（l）放出的热量小于57.3 kJ

不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。

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反应热、中和热、燃烧热的联系与区别