化学反应的实质是旧化学键的破坏和新化学键的形成，破坏化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。反应热=反应物的总键能-生成物的总键能。不能根据反应物与生成物的稳定性来判断反应是放热还是吸热，更不能根据反应是否需要加热来判断，如合成氨反应，反应物氮气要比生成的氨气稳定，反应在高温下进行，但该反应却是放热反应。

例5，请根据如下表中的键能的数据，判断反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g) 是放热还是吸热。

解析：反应物破坏化学键消耗的总能量为：941.7 + 3×436.4 ＝2250.9KJ/mol

生成物形成化学键释放的能量为：6×390.5＝2343KJ/mol

因此该反应是放热反应，每生成2molNH₃放出的热量为：2343－2250.9＝ 92.1KJ/mol。