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定量分析弱酸酸式盐溶液酸碱性问题

来源:未知作者:化学自习室 点击:所属专题: 酸式盐 酸碱性判断

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表2 几种弱酸的电离常数(25 ℃) 例3 常温下,0.1mol·L -1 NaHSO 3 溶液呈( )(填“酸性”“中性”或“碱性”)? 分析: HS O 3 - +H 2 O H 2 SO 3 +OH - 使溶液呈碱性 HS O 3 - S O 3 2 - +H + 使溶液呈酸性 溶液的酸碱性取决于水解占主要的,还是电离占主要

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表2 几种弱酸的电离常数(25 ℃) 

定量分析弱酸酸式盐溶液酸碱性问题

例3 常温下,0.1mol·L-1 NaHSO3 溶液呈( )(填“酸性”“中性”或“碱性”)? 

分析: 

HSO3+H2定量分析弱酸酸式盐溶液酸碱性问题 H2SO3 +OH使溶液呈碱性

HSO3定量分析弱酸酸式盐溶液酸碱性问题SO32 +H使溶液呈酸性

溶液的酸碱性取决于水解占主要的,还是电离占主要的. 如何判断两个反应谁是主要的呢?

HSO3+H2O定量分析弱酸酸式盐溶液酸碱性问题H2SO3+OH(第二步水解). 

Kh =[ c(H2SO3)×c(OH) ]÷c(HSO3

= [c(H2SO3)×c(OH)×c(H)]÷[c(HSO3)×c(H) ]

= [c(OH)×c(H)]÷[c(HSO3c(H)× c(H2SO3) ]

= Kw÷ K1 

由上述推导过程易得Kh=Kw÷ K1 =7.7×10-13, HSO3水解常数小于HSO3电离常数,故HSO3的电离是主要的,即NaHSO3溶液呈酸性.

同理分析:

0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的酸碱性. Kh(H2PO4) = Kw÷ K1 =1.4×10-12 <K2(H2PO4)=6.3×10-8 ,所以H2PO4的电离是主要的,即NaH2PO4溶液呈酸性. 

同理分析0.1 mol·L-1Na2HPO4溶液的酸碱性. Kh(HPO42)= Kw÷ K2 =1.6×10-7 >K3(HPO42)=4.2×10-13 ,所以HPO42的水解是主要的,即Na2HPO4溶液呈碱性. 

小结:由上面的推导过程,可以得到酸式盐溶液的酸碱性判断依据(其中Kn为酸式根电离常数,Kn-1为酸式根上一级电离常数): 

(1)Kn-1·Kn>Kw溶液呈酸性;(2)Kn-1·Kn=Kw溶液呈中性;(3)Kn-1·Kn<Kw溶液呈碱性. 

(责任编辑:化学自习室)
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