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酸式盐水溶液的酸碱性概括小结

来源:未知作者:徐志宏 点击: 次 所属专题： 酸碱性判断 酸式盐

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（1）强碱强酸酸式盐 由于在水溶液中只能进一步电离出H + ，不会发生水解，所以只具备酸性，可代替一元强酸使用，如： NaHSO 4 +NaHCO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ NaHSO 4 +NaCl Na 2 SO 4 +HCl↑ （2）强碱弱酸酸式盐 由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根，既可以进一步

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（1）强碱强酸酸式盐

由于在水溶液中只能进一步电离出H+，不会发生水解，所以只具备酸性，可代替一元强酸使用，如：

NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑

（2）强碱弱酸酸式盐

由于强碱弱酸酸式盐中含有弱酸酸式根，既可以进一步电离出H+（极弱）又可发生水解，使[OH-]＞[H+]，由于水解趋势大于电离趋势，故水溶液呈现碱性，但强碱弱酸酸式盐既可以和强酸反应也可和强碱溶液反应．如：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

（3）强碱磷酸一氢盐（Na2HPO4）

既可以发生进一步电离，产生H+；又可水解，但电离趋势小于水解趋势，所以溶液呈现碱性．既能和强酸反应又能和强碱反应．如：

Na2HPO4+2HCl=2NaCl+H3PO4

Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O

（4）强碱磷酸二氢盐（NaH2PO4）

既可以发生进一步电离，产生H+；又可发生水解，但水解趋势小于电离趋势，所以溶液呈现酸性．既能和强酸反应又能和强碱反应．如：

NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

NaH2PO4+2NaOH=Na3PO4+2H2O

（5）亚硫酸氢盐（NaHSO3）

既可以发生进一步电离，产生H+；又可发生水解，但水解趋势小于电离趋势，所以溶液呈现酸性．

(责任编辑：化学自习室)
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