一、共价键：  
       1．共价键的概念和特征  
       (1)定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。  
       (2)特征：具有方向性和饱和性。  
       2．共价键的类型  
       (1)根据成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。  
       (2)根据共用电子对是否偏移分为极性键和非极性键。  
       (3)根据原子轨道的重叠方式分为σ键和∏键，其电子云重叠方式分别为头碰头重叠和肩并肩重叠。  
       (4)σ键和p键的比较 
 

       3.键参数  
       (1)键能  
       ①概念：键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。单位是kJ·mol-1。  
       ②与键强度的关系：键能是共价键强度的一种标度，键能越大，即形成化学键时放出能量越多，则化学键越牢固，越不容易被打断。  
       (2)键长  
       ①概念：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距。  
       ②与共价键强度的关系：键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越牢固。  
       ③与原子半径的关系：键长一般与原子半径成正比关系。如F—F<Cl—Cl。  
       (3)键角  
       在原子数超过2的分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。键角决定分子的空间构型。  
       常见分子中的键角：CO2分子中的键角为180°，为直线形分子；H2O分子中键角为105°，为角形(V形)分子；CH4分子中键角为109°28′，为正四面体形分子    
       二、分子的性质  
       1．范德华力、氢键及共价键比较 
 

       2.分子的极性  
       (1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。  
       (2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。  
       3．溶解性  
       (1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。  
       (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小(戊醇中烃基较大，二者羟基相似因素小)。