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热点物质:硫代硫酸钠知识点探析

来源:作者:雷海青 点击:所属专题: 热点物质 硫代硫酸钠

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硫代硫酸钠晶体( Na 2 S 2 O 3 5H 2 O )为无色透明的晶体,易溶于水,俗名为海波、大苏打。在化学教科书中虽然没有涉及到硫代硫酸钠的内容,但在高考中却多次出现。现把硫代硫酸钠的一些重要知识点归纳如下。 知识点 1 硫代硫酸钠的结构 硫代硫酸钠中的 S 2 O 3 2-

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硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)为无色透明的晶体,易溶于水,俗名为海波、大苏打。在化学教科书中虽然没有涉及到硫代硫酸钠的内容,但在高考中却多次出现。现把硫代硫酸钠的一些重要知识点归纳如下。

知识点硫代硫酸钠的结构

硫代硫酸钠中的S2O32-可看成是SO42-中的一个非羟氧原子被硫原子所代替,所以S2O32-SO42-相似,具有四面体结构。S2O32-的结构式可表示为:

 

热点物质:硫代硫酸钠知识点探析

S2O32-中的S原子的平均化合价为+2价,但两个S原子的化合价并不相同,中心原子S+6价,另一个S原子为-2价。

1.将放射性的同位素35S与非放射性的Na2SO3溶液一起加热煮沸可得Na2S2O3,若将所得Na2S2O3酸化,又可得到放射性的35S沉淀和逸出无放射性的气体SO2,这表明( )

A.两种硫原子之间发生交挽作用  

BNa2S2O3中的两个硫原子不等价

CNa2S2O3中的两个硫原子等价  

D.在合成Na2S2O3时,放射性硫作还原剂

解析:35S与非放射性的Na2SO3反应得到的Na2S2O3酸化时,生成的放射性的35S只在沉淀中,说明它们没有发生交挽作用。据S2O32-+2H+==SO2↑+35S↓+H2O,可看出1molS2O32-S的平均化合价为+2价)与2molH+反应转移的电子数为2mol。结合S2O32-两个硫原子的化合价,应35S → 35SS → SO2,这样可确定Na2S2O335S-2价,非放射性S+6价,因此在合成Na2S2O3时,放射性硫作氧化剂。故答案为B项。

知识点硫代硫酸钠的不稳定性

硫代硫酸钠在酸性溶液中会迅速分解,生成硫和二氧化硫气体,方程式为:

Na2S2O3+H2SO4==H2S2O3+Na2SO4

H2S2O3==SO2↑+S↓+H2O

21995年全国高考化学题)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是( 

ANa+K+S2-Cl           BAl3+Mg2+SO42- Cl

CK+ Na+AlO2NO3      DK+ Na+ SO42-S2O32-

解析:pH=1的溶液,即为酸性溶液,因此,在每组离子中都应加上H+A项因S2-+H+==H2S↑而不能共存;C项因AlO2+4H ==Al3++2H2O而不能共存;D项因2H++S2O32-==SO2↑+S↓+H2O而不能共存。故答案为B项。

知识点硫代硫酸钠的还原性

由于硫代硫酸钠中有-2价的S,故其具有还原性。在纺织工业上常用作棉织物漂白后的脱氯剂,方程式为:

Na2S2O3+4Cl2+5H2O==2NaCl+2H2SO4+6HCl

在分析化学中常用于定量滴定I2,方程式为:

2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

32000年全国高考化学题)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32-将转化成(

AS2-   BS   CSO32-  DSO42-

解析:参加反应的Cl20.224L÷22.4L·mol-1=0.01molNa2S2O325.0×10-3L

×0.100mol·L-1 =0.0025mol。设S2O32-转化成的物质中S的化合价为x,根据氧化还原反应电子守恒原理,有0.01×[0-(-1)]×2=0.0025×[x-(+2)]×2x=6,即反应后的物质中S的化合价为+6价,可知是SO42-。故答案为D项。

42004年全国高考理综题)抗击“非典”期间,过氧乙酸热点物质:硫代硫酸钠知识点探析)是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0,涉及下列反应:

MnO4+H2O2+H== Mn2++O2+H2O

H2O2+2I+2H+== I2+2H2O  

热点物质:硫代硫酸钠知识点探析+ 2I+2H+ == CH3COOH+I2+H2O

I2+2S2O32- == S4O62-+2I

请回答以下问题:

l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内):

MnO4+H2O2+H+ == Mn2++O2+H2O

2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是_________

3)取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol·热点物质:硫代硫酸钠知识点探析KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。

另取b0 mL待测液,加入过量的KI,再用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·热点物质:硫代硫酸钠知识点探析Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1a2b0b1b2的代数式表示)c0= ___

4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果 ____(填“是”或“否”)。

解析:

l)根据氧化还原反应方程式配平方法,配平的方程式为:

2MnO4+5H2O2+6H== 2Mn2++5O2+8H2O

2I2Na2S2O3的反应十分灵敏而且进行得很彻底,所以常用淀粉作为指示剂,通过该反应测定溶液中I2的含量。

3)据关系式2MnO45H2O2,可计算出待测液中H2O25a1b110-3/2mol;由关系式H2O2I2,可知待测液中H2O2KI反应生成的I25a1b110-3/2mol;再据关系式I22Na2S2O3,可计算出待测液中H2O2CH3COOOHKI反应总共生成的I2a2b210-3/2mol;又据关系式CH3COOOHI2,可知待测液中的CH3COOOH(a2b210-3-5a1b110-3)/2mol,则CH3COOOH的浓度c0=(a2b2-5a1b1)/

2b0mol·热点物质:硫代硫酸钠知识点探析

4)因I仅与H2O2CH3COOOH反应,不与Na2S2O3反应,所以只要保证加入的KI的质量确已过量(不必精确称量)就不会影响测定结果。

知识点硫代硫酸钠的制备

实验室中常用硫磺和亚硫酸钠共煮制备硫代硫酸钠。方程式为:Na2SO3+S==Na2S2O3,工业上则将二氧化硫气体通入一定浓度的硫化钠和碳酸钠的混合溶液中制备硫代硫酸钠。方程式为:

2Na2S+Na2CO3+4SO2 == 3Na2S2O3+CO2


热点物质:硫代硫酸钠知识点探析


51993年全国高考化学题)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠。图中的ABCD是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂。请填写下列空白:


(1) 反应()的化学方程式是                 

(2) 物质B的分子式是       

(3) 物质D的分子式                            .

解析:由图示,CD必为SNa2SO3,而CAB反应制得,又知ABC均为含硫物质,故此反应必定为高低硫元素和低价硫元素之间发生的归中反应。由此可联想到H2SSO2反应能得到S,这样可确定CSDNa2SO3,进而可确定BSO2AH2S。制取H2S的化学方程式为:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑。

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