1、有机物的水解－－－“基团”交换 模式：X －Y＋H－OH → HY＋XOH 特点：缓慢、微弱、可逆、有副反应 2、含弱离子的盐类水解－－－－“离子”交换 模式：X －Y ＋H－OH HY＋XOH 特点：吸热、微弱、可逆 3、非盐型无机物水解－－－－ 一分为二，异性相吸，等量交换 注...

沉淀溶解平衡中的 K sp 计算是高中新课程新增内容，也是高中所学内容中与高校化学知识比较紧密和接近的部分。学生对于有关 K sp 计算问题往往存在畏难情绪，对于问题往往无从下手。为了让学生能有效应对高考中有关 K sp 计算问题，我们可以从如下几个方面入手，建立高中化学...

一、强酸强碱稀释后pH的计算 例1：以下是某些学生的答卷： pH＝3的盐酸稀释10倍，pH=4； pH＝3的盐酸稀释10000倍，pH=7； pH＝3的盐酸稀释100000倍，pH=8 解析：其解题思路是稀释前后， n (H + )不变，若稀释10 n 倍, c (H + )减至原来的1/10 n ，故pH增大n个单位。显然后两...

等物质的量浓度的盐酸 (a) 与醋酸 (b) 等 pH 的盐酸 (a) 与醋酸 (b) pH 或物质的量浓度 pH ： ab 物质的量浓度： ab 溶液导电性 ab a ＝ b 水的电离程度 ab a ＝ b c (Cl － ) 与 c (CH 3 COO － ) 大小 c (Cl － ) c (CH 3 COO － ) c (Cl － ) ＝ c (CH 3 COO － ) 等...

纵观近几年的高考，有三年涉及平衡常数 K a 或 K b 的计算，现将此类题的解题方法总结，以供大家参考。 一、守恒法： 例题1、(山东09.28)．(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (4)在25℃下，将amol·L -1 的氨水与0.01mol·L -1 的盐...

一、沉淀溶解平衡中的常数（ K sp ）——溶度积 1. 定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积） 2. 表示方法：以M m A n (s) mM n+ (aq) + nA m － (aq)为例（固体物质不列入平衡常数）， K sp ＝[c(M n+ )] m ·...

在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。 电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着...

一、判断离子沉淀的 pH 值 例 1. 一溶液中含有 Fe 3+ 和 Fe 2+ , 它们的浓度都是 0.050mol.L -1 . 如果要求 Fe 3+ 沉淀完全而 Fe 2+ 不生成沉淀 Fe(OH) 2 , 需控制 pH 为何范围已知 : Ksp [Fe(OH) 3 ]=1.1×10 -36 (mol.L -1 ) 4 Ksp[Fe(OH) 2 ]= 1.64×10 -14 (mol.L -...

一、弱电解质的证明理论依据 弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此，只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。 二、弱酸CH 3 COOH的证明方法 1、测定一定浓度的CH 3 ...

问题1： 在酸溶液中，H ＋ 和OH － 的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的 c (OH-)的大小 答 ： 在酸溶液中，H ＋ 可看作是全由酸电离的，水电离的氢离子可忽略不计；而OH － 全来源于水电离，即酸溶液中的氢氧根离子全部是由水电离产生的。则： c (OH - )...