误区一 饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很...

1 、弱电解质电离平衡体系中加水及加入相应弱电解质平衡移动方向及电离程度变化是否一致？ 在弱电解质溶液中加水或加入相应弱电解质均可使电离平衡正向移动，但电离程度变化两者恰好相反，加水电离程度增大，加入相应弱电解质则电离程度减...

1 、强电解质溶于水，弱电解质难溶于水。 不一定。碳酸钙是强电解质，难溶于水；醋酸是弱电解质，却易溶于水。 2 、分子中键的极性越强，其物质越易电离。 不一定。例如 HF 分子中有很强的极性键，但是由于 HF 的键能大，原子之间结合得很牢固，再加上 HF 分子之间由于...

将盐溶液蒸干，是在敞开的容器中进行的，在实验室里，是在蒸发皿中进行的。在蒸发过程中，水不断汽化，在常压下，在蒸干以前，溶液的温度保持在１００摄氏度左右。盐溶液蒸干后，固体产物是不是原来的盐呢？不一定。这是因为有些盐在蒸发浓缩过程中会发生化学反应。 分解温...

通过对FeCl 3 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤，在此过程需要向FeCl 3 溶液中加入过量的盐酸，以防止Fe 3+ + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3H + 这一反应的发生而产生氢氧化铁。由于铁盐水解产生氢氧化铁胶体，所以铁盐可用作净水剂。由FeCl 3 晶体制取FeCl 3 固体时加热失水的过程应在H...

在稀溶液中，KW不随离子浓度的变化而改变，不论溶液是酸性、碱性或中性，溶液中的c（H + ）和c（OH - ）的乘积在一定温度下为一常数。 K w 随温度的变化而改变，温度升高，K w 明显地增大 ，见下表。 K w 跟温度变化的关系表 温度/℃ K w 温度/℃ K w 0 1.13810 -15 40 2.91...

注意： ①强酸是强电解质。中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。②由H 2 SO 3 ＞H 3 PO 4 ，且NaH 2 PO 4 的水溶液显酸性可知，KHSO 3 和NaHSO 3 的水溶液也应显酸性。③强电解质是全部电离，之所以有强弱，是因为表观电离度所致。...

碱指示剂 变色范围 PKHin 颜色 浓度 用量 酸色 碱色 (滴/10mL试液) 百里酚蓝 （麝香草酚蓝） 1.2～2.8 1.65 红 黄 0.1%的20%酒精溶液 1～2 甲基黄 2.9～4.0 3.3 红 黄 0.1%的90%酒精溶液 1 甲基橙 3.1～4.4 3.40 红 黄 0.05%的水溶液 1 溴酚蓝 3.0～4.6 3.85 黄 蓝紫 0.1%的...

若在难溶电解质溶液中，加入一种与难溶电解质无共同离子的电解质，将使难溶电解质的溶解度增大。这种由于加入了易溶的强电解质而增大难溶电解质溶解度的现象称作盐效应。例如BaSO 在KNO 溶液中的溶解度就比在纯水中稍大，并且KNO 浓度越大，BaSO 的溶解度也变得越大。这...

弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中存在电离平衡。例如： 当达到电离平衡时，弱电解质溶液里的离子浓度保持一定，可用此时离子浓度的高低衡量弱电解质的相对强弱。本节的电离度就是定量描述弱电解质强弱的重要概念。 1 ．准确理解电离度的概念 当弱电解质在溶液里达到电离平衡...