将盐溶液蒸干，是在敞开的容器中进行的，在实验室里，是在蒸发皿中进行的。在蒸发过程中，水不断汽化，在常压下，在蒸干以前，溶液的温度保持在１００摄氏度左右。盐溶液蒸干后，固体产物是不是原来的盐呢？不一定。这是因为有些盐在蒸发浓缩过程中会发生化学反应。

分解温度低于１００摄氏度的盐，会发生分解反应。如将碳酸氢钡溶液蒸干，得到的固体产物是碳酸钡。因为碳酸氢钡热分解温度低于１００摄氏度，在加热浓缩过程中受热分解生成了碳酸钡、水和二氧化碳。

露置在空气中易被氧化的盐，会跟氧气发生氧化还原反应。如将亚硫酸钠溶液蒸干，得到的固体产物是硫酸钠。因为，在加热蒸发过程中，亚硫酸钠会不断被氧气氧化。

能水解，且水解后能生成挥发性物质的盐，在蒸发浓缩过程中，水解反应会趋于完全。如将氯化铝溶液蒸干，得到的固体产物主要是氢氧化铝。因为硫酸铝在溶液中能水解，水解后生成氢氧化铝和氯化氢，在蒸发浓缩过程中，氯化氢不断挥发，使氯化铝的水解反应趋于完全，蒸干后，得到的固体产物主要是氢氧化铝。

将明矾溶液蒸干，得到的固体产物是明矾。为什么呢？因为尽管铝离子能水解，加热蒸发，溶液温度升高，促进它的水解。但硫酸是高沸点酸，难挥发，随着蒸发浓缩，水不断减少，氢离子浓度不断增大，水解平衡会向左移动，故最终得到结晶水合物明矾。

①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是      ，原因是      。    

②明矾溶液蒸干得到的固体物质是       ，原因是       。

③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是       ，原因是       。

④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是     ，原因是       。

⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是       ，原因是   。

⑥盐酸与硫酸浓度各为1mol /L的混合酸L₀mL ，加热浓缩至LmL，最后的溶液为     ，原因是    。

〔解析〕本题共同的问题是加热，既反映了加热蒸干对各类具体盐的水解的影响，又检验物质的稳定性和挥发性。

①K₂CO₃、尽管加热能促进K₂CO₃的水解，HCO₃^－、H₂CO₃有所增多，但溶液的碱性也增强即KOH的含量增加，所以不会有CO₂从溶液中逸出，最终溶液中CO₃^2－水解生成的HCO₃^－、H₂CO₃又与其水解产物KOH反应生成K₂CO₃固体。  

②KAl(SO₄)₂、加热能促进KAl(SO₄)₂中Al^3＋的水解，有少量Al(OH)₃生成，但溶液中生成的H₂SO₄的量也增大，因此随着溶液的不断浓缩，水解产物Al(OH)₃又与水解生成的H₂SO₄反应生成KAl(SO₄)₂。

③BaCO₃、因为碳酸氢盐不稳定，受热易分解生成相应的碳酸盐。

⑥浓硫酸，因为溶液不断受热蒸发浓缩，盐酸与硫酸的浓度不断增大，盐酸最终挥发完全，而硫酸是难挥发的酸，原硫酸溶液中含硫酸的质量为0.98g ，所以得到的是浓硫酸。