在高中化学学习中，经常碰到有关盐溶液蒸干灼烧得什么固体的问题，而此类问题结果种种。 笔者将中学范围常见的一些盐溶液蒸干灼烧得到什么固体物质做一小结，以供参考。

1. 脱氷反应

盐溶液在加热蒸干灼烧中只脱水，得固体物质仍为这种无水盐。符合这一类的有：

①难挥发性含氧酸组成的正盐，硫酸盐和磷 酸盐。

例如：加热蒸发CuSO₄、Na₃PO₄溶液得到固体 物质分别为CuSO₄和Na₃PO₄。

②碱金属的碳酸盐和卤化物。

例如：加热蒸发K₂CO₃、KCl溶液得到固体物 质为K₂CO₃和KCl。

2. 水解反应

弱碱和易挥发性的酸反应形成的盐，常因发生水解反应，酸在加热过程中挥发，得到的固体物质为对应的氧化物。

例如：蒸发灼烧Fe(NO₃)₃、AlCl₃溶液得到固 体物质分别为Fe₂O₃和Al₂O₃。

3. 分解反应

碳酸氢盐溶液在蒸发灼烧过程中会发生分解，最后得到固体物质为对应的碳酸盐或金属氧化物。

例如：蒸发灼烧NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂溶液得到固体物质分别为Na₂CO₃和CaO。

4. 氧化还原反应

①亚硫酸盐及亚硫酸氢盐在加热过程中会被空气中的O₂所氧化，最后变成硫酸盐。

②亚铁盐在加热过程中也易被氧化成铁盐再发生脱水或水解反应，最后得到固体物质为铁盐或铁的氧化物。

③硝酸强碱盐溶液在蒸发灼烧后得到固体物质为亚硝酸盐。硝酸弱碱盐溶液蒸发灼烧后得金属氧化物或单质。

5. 缩聚反应

难分解酸对应的多元酸式盐，硫酸氢盐、磷酸 氢盐，其盐溶液在加热蒸发时首先脱水，继而发生缩聚成多酸盐。

例如：蒸发灼烧NaH₂PO₄溶液得固体物质为(Na₂PO₃)₂、或(NaPO₃)₃ 或(NaPO₃)₆。

(说明：此类反应中学范围接触较少不作要求)