例析电解质溶液中水电离出的c(H + ) 水 和c(OH - ) 水 云南省富源县第二中学 655508 刘 鸿 对于任何一种电解质的水溶液，在一定温度下，水电离出的c(H + ) 水 和c(OH - ) 水 一定相等，溶液中c(H + ) 溶液 与c(OH - ) 溶液 的乘积为一常数，写作：Kw=c(H + ) 溶液 · c...

HI 10 11 HBr 10 9 HCl 10 7 HClO 4 10 7 HClO 3 10 3 H 2 SO 4 10 2 HNO 3 20 H 3 O + 1 C 2 H 2 O 4 (草酸 ) 5.4*10 -2 HSO 4 - 10 -2 H 3 PO 4 6.7*10 -3 [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ 7.7*10 -3 HNO 2 6.0*10 -4 HCOOH 1.8*10 -4 HN 3 2.4*10 -5 CH 3 COOH 1.8*10 -5 H 2 CO 3...

一、 强、弱电解质概念上的四大区别 强电解质在水溶液中全部电离，电离不可逆，不存在电离平衡，溶液中不存在电解质的分子，只有电解质的离子；其电离方程式写等号，在离子方程式中可溶的强电解质写离子符号。弱电解质在水溶液中只有很少部分电离，电离可逆，存在电离...

水是一种极弱的电解质，在常温下能电离出极少量的H + 和OH － ，存在着电离平衡， 在解答有关水电离的问题时，要掌握以下的知识和规律。 1. K w ＝ c (H + ) c (OH - )。由于水中 c (H + )＝ c (OH - )，纯水总是中性的。 2. 不能认为 c (H + )或 c (OH - )等于10 -7 m...