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从考试说明中不难看出，考核要求是简单的杂化类型判断，对d轨道参与杂化的不作要求，即仅限于sp、sp 2 、sp 3 三种类型的判断，就此三种杂化类型的判断方法作如下归纳。 1、取代法 以中学常见的、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子...

价层电子对互斥理论预测的分子形状表 电子对数 杂化类型（混层类型） 轨道形状 单电子对数（孤电子对） 分子形状 例 2 sp 直线形 0 直线形 BeCl 2 、CO 2 1 sp 2 平面正三角形 0 平面正三角形 BCl 3 1 sp 2 V字形（角形、弯曲形） SO 2 4 sp 3 正四面体 0 正四面体 CH 4...

1、确定中心原子价层电子数。它可由下式计算得到： 价层电子对数＝（中心原子价电子数+ 配位原子提供电子数-离子所带电荷数）/2 上式中配位原子提供电子数的计算方法是：氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零。因为氧和硫价电子数为6，它与中心原子成键...

一、价层电子对互斥模型（ VSEPRmodels ） 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如 CO 2 、 CH 2 O 、 CH 4 等分子中的 C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的...

先求中心原子孤电子对数（m ） 利用经验规律： 可用 AX n a± 来表示只含一个中心原子的分子或离子的组成。 各符号含义： A—— 中心原子 X—— 中心原子结合的原子（可以是一种，也可以是多种） n—— 中心原子结合的原子的总数 公式： m ＝ A 的价电子数－︱ X 的化合...

一、根据分子的空间构型判断 根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下： 杂化轨道类型 杂化轨道空间构型 键角 sp 直线形 180° sp2 平面三角形 120° sp3 正四面体 109.5° 由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心 原子轨道的...

计算过程： 1、将共价分子(或离子)表示为HmABn，其中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。 2、杂化轨道数计算公式：G＝V/2－3n ，其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总价电子数（如果价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数 3、G＝2→SP杂化→直线型；G＝3...

一、含氧酸酸性强弱变化规律 若用通式HxROy表示含氧酸，则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关。R元素的非金属性越强，则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强，R-O 间的共用电子对越偏向R原子的一方；R元素原子的半径越小，则R-O间的共用电子对也越偏向R原...

一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。 1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如： 等。 2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如 HCl、H 2 O 2 等。 二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其...