1、氯化铝是离子化合物还是共价化合物？ 成键原子吸引电子能力的强弱可用电负性来度量，一般来说，非金属的电负性大于金属的电负性。成键原子的元素电负性相差越大，原子间形成键的极性就越强。一般来说，当电负性差值大于1.7时，形成的化学键为离子键；当电负性差值小于1.7...

(1)比较N 2 和CO的结构、性质，填写下表空格： 分子 N 2 CO 结构 原子数 2 2 电子数 14 14 价电子数 10 10 空间构型 直线形 直线形 性质 沸点/℃ －195.81 －191.49 熔点/℃ －210.00 －205.05 液体密度/G·cm－3 0.796 0.793 (2)根据上表，你能得出的结论是：CO分子和N...

在最近几年全国卷高考化学试题的物质结构与性质选做题中，经常涉及到大π键的考查。例如：2017年全国卷II分子中的大π键可用符号表示，其中 m 代表参与形成的大π键原子数， n 代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示 ），则N 5 － 中的大π键应表示为(答...

液体气化时除了破坏分子间作用力外，还必须破坏分子间氢键，需要消耗更多的能量。计算表明，氢键的键能要占水分子之间的分子间作用力总量的5/6。H 2 O和HF的熔点、沸点异常地高，就是由于这些分子间存在着氢键的缘故。 物质分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象。液态H...

什么叫杂化？ 同一原子的能量相近的原有的原子轨道“混杂”起来，重新组合形成新轨道的过程，叫做杂化。 什么叫杂化轨道？ 新组合的原子轨道叫做杂化轨道。 为什么要杂化？ 杂化轨道形成的化学键的强度更大，体系的能量更低。 杂化的动力： 受周围原子的影响。 为什么杂...

四、碳族 五、硼族 六、碱金属和碱土金属 七、铁...

中学化学在讲授分子杂化类型时，首先根据公式计算出孤电子对数目 对于AB n 型分子。中心原子上的孤电子对数：1／2(a—nb)=1／2(A的价电子数-▕B的化合价▏×B的个数)=1／2(7-2×2)=1.5。孤电子对数为1.5，说明有一个单电子，同样占据一个轨道。把孤电子对数看作2，另外C...

氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后也能继续存在于某些晶态甚至气态物质中，氢键的形成对物质性质的影响主要有几点。 (1) 对物质熔沸点的影响。 分子间能形成氢键的物质，一般都具有较高的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体气化时除了破坏范德华力外，还必须破坏分子...

1、 什么是“相似相溶原理”？ 解答： “相似相溶原理”是一个关于物质溶解性的经验规律，其内涵是“结构相似的化合物容易互相混溶，结构相差很大的化合物不易互溶”。其中“结构”二字主要有两层含义：一是指物质结合在一起所依靠的化学键类型，对于由分子结合成的物质，主...

常见的等电子体实例： 原子总数(原子核数) 价电子数总数 举例 结构 单原子(单核) 8 Ne，N 3－ ，O 2－ ，F － ，Na ＋ ，Mg 2＋ ，Al 3＋ 18 Ar，S 2－ ，Cl － ，K ＋ ，Ca 2＋ 核外电子总数为10电子 Ne， HF， H 2 O， NH 3 ， CH 4 (分子类) Na ＋ ， Mg 2＋ ， NH 4...