ClO2分子为什么是sp2杂化?_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）

ClO2分子为什么是sp2杂化?

来源:未知作者:化学自习室点击: 次所属专题：杂化类型判断

版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！

中学化学在讲授分子杂化类型时，首先根据公式计算出孤电子对数目对于AB n 型分子。中心原子上的孤电子对数：1／2(a—nb)=1／2(A的价电子数-▕B的化合价▏×B的个数)=1／2(7-2×2)=1.5。孤电子对数为1.5，说明有一个单电子，同样占据一个轨道。把孤电子对数看作2，另外C

网站温馨提示，请您保护好眼睛！双击图片可放大！【视力保护色

】字体：大中小

中学化学在讲授分子杂化类型时，首先根据公式计算出孤电子对数目对于AB_n型分子。中心原子上的孤电子对数：1／2(a—nb)=1／2(A的价电子数-B的化合价×B的个数)=1／2(7-2×2)=1.5。孤电子对数为1.5，说明有一个单电子，同样占据一个轨道。把孤电子对数看作2，另外ClO₂分子两个σ键，所以Cl原子价层电子对数为4．其杂化方式为sp³ 杂化。

这样ClO₂ 的价层电子对互斥模型应为四面体形，但事实上却是平面三角形，说明不顾事实计算出来的模型不准确。

正确的是Cl原子价层两对电子分别提供给两个O原子形成两个σ键，有一对孤对电子参与杂化，形成sp² 杂化， 2个O原子各提供一对电子和Cl原子的一个单电子形成三中心五电子的大π键。

(责任编辑：化学自习室)

用手机微信扫描以下二维码，可浏览、收藏、分享；若对您学习有帮助，请点击打赏图标，扫描二维码，赞助本站。

------分隔线----------------------------

数据统计中，请稍等！

------分隔线----------------------------

相关文章

高考试题中＂反常＂杂化	有机物中氮原子的杂化方	钯原子的常见杂化类型有
甲烷、甲基、甲基正离子	高中化学杂化轨道类型判	离域大π键中原子的杂化判
杂化轨道的判断	快速判断非ABn型分子或离	常见氮原子的杂化类型
等电子体与杂化类型的判	原子轨道杂化类型判断的	杂化轨道理论的基本要点
常见分子的杂化方式图谱	ClO2分子为什么是sp2杂化	杂化轨道与判断杂化轨道
等电子体与杂化类型的判	基于物质结构判断多中心	原子杂化方式判断五法