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把握实质 判断压强对化学平衡的影响

来源:未知作者:赵宝 点击:所属专题: 平衡移动 压强

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对于有气体参加的可逆反应,其他条件不变时,增大压强,会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强会使化学平衡向气体体积增大的方向移动;若反应前后气体体积无变化,改变压强,化学平衡不移动。这是压强对化学平衡影响的规律。然而学生在运规律判断压强对化学平衡

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  “对于有气体参加的可逆反应,其他条件不变时,增大压强,会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强会使化学平衡向气体体积增大的方向移动;若反应前后气体体积无变化,改变压强,化学平衡不移动。”这是压强对化学平衡影响的规律。然而学生在运规律判断压强对化学平衡的影响时,总出现这样那样的错误,其关键是没有把握压强增大或减小的实质。

  规律中所说的增大压强是指通过缩小气体的体积增大压强,实质是同等倍数的增大反应物和生成物的浓度;减小压强是指通过增大气体的体积减小压强,实质是同等倍数的减小反应物和生成物的浓度。

  例:对于可逆反应mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g),若m+n>p+q,平衡时A、B、C、D的物质的量分别为a mol、b mol、c mol、d mol,其它条件不变时,试判断分别改变下列条件之后,化学平衡移动的方向。

  Ⅰ.缩小(增大)容器的体积

  分析:缩小(增大)容器的体积,压强增大(减小),实质是同等倍数的增大(减小)反应物和生成物的浓度。可以运用压强对化学平衡影响规律判断。

  判断原则:压强增大(减小),平衡正向(逆向)移动。

  Ⅱ.恒容条件下

  ⑴通入气体A。

  分析:通入A,虽然压强增大,但只有A的浓度增大,其它物质的浓度此刻未变,不符合压强增大的实质,不能用压强对化学和平衡影响的规律判断。

  判断原则:增加了反应物A的浓度,平衡向正反应方向移动。

  ⑵分离出部分C气体。

  分析:方法同上⑴。

  判断原则:减小了生成物C的浓度,平衡向着正反应方向移动。

  ⑶通入He气体。

  分析:通入He气体,虽然压强增大,但反应物和生成物的浓度都没有变化,不符合压强增大的实质,不能用压强对化学平衡影响的规律判断。

  判断原则:通入He气体,反应物和生成物的浓度都没有变化,平衡不移动。

  ⑷再通入a mol A、b mol B、c mol C、d mol D。

  分析:再通入a mol A、b mol B、c mol C、d mol D,压强增大,各物质的浓度都变为了原来的2倍,符合压强增大的实质,可以运用压强增大对化学平衡影响规律判断。

  判断原则:通入a mol A、b mol B、c mol C、d mol D,相当于增大压强,平衡正向移动。

  Ⅲ.恒压条件下

  ⑴.通入He气体。

  分析:通入He气体,虽然压强未变,但由于体积增大,反应物和生成物的浓度同倍数减小,符合压强减小的实质,可以运用压强减小对化学平衡影响规律判断。

  判断原则:通入He气体,反应物和生成物的浓度同倍数减小,相当于减小压强,平衡逆向移动。

  ⑵再通入a mol A、b mol B、c mol C、d mol D。

  分析:压强不变,虽然体积增大,但实质上反应物和生成物的浓度都没有变化,平衡不移动。

  判断原则:反应物和生成物的浓度都没有变化,平衡不移动。

  综上所述其它条件不变时,判断压强对化学平衡的影响,关键要把握压强改变的实质,如果各反应物和生成物的浓度同倍数增加,则可以用压强增大来判断平衡移动的方向;如果反应物和生成物的浓度同倍数减少,则可以用压强减少来判断平衡移动的方向;如果反应物和生成物的浓度不变,则平衡不移动。

(责任编辑:化学自习室)
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