《化学反应速率 化学平衡》理论在工业生产中有着广泛应用的基本理论知识，也就成了高考的重要部分，考查化学平衡问题很多是等效平衡及各组分之间量的关系。

[2004年北京理综]：在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1mol·L^－1，达到平衡HI的浓度为0.16mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.20mol·L^－1时，则平衡时H₂的浓度(mol·L^－1)是( A )

A．0.16                   B．0.08                  C．0.04                    D．0.02

等效平衡的含义是在一定条件(定温、定容或定温、定压)下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积、物质的量及质量分数）相同的化学平衡状态互为等效平衡。

可逆反应有两种：一是反应前后气体物质的量（分子数）变化；二是反应前后气体物质的量不变。我们只讨论反应体系中每种物质都是气体的可逆反应。

如：向一装有催化剂的密闭空器甲中，充入2molSO₂和1molO₂ 发生反应：2SO₂（g）+O₂ （g） 2SO₃（g），在500℃，,达平衡状态时，生成了1.8molSO₃。现取一个与甲完全相同的容器，向其中加入2molSO₃，在相同的条件下达平衡状态。温度相同、两容器容积相同，压强也相同，故容器内气体的物质的量相同，甲中n(SO₃)=1.8mol，n(SO₂)=0.2mol，n(O₂)=0.1mol，共2.1mol；乙中气体也是2.1mol，通过计算可知各相同组分的物质的量与甲相同，2molSO₃按方程式转化成左边即2molSO₂和1molO₂ ，起始状态可以看作与甲是相同的，在相同条件下达平衡状态时，平衡混合物中SO₂、O₂、SO₃各相同组分的质量、物质的量、物质的量浓度及混合气体的平均相对分子质量、密度都相等，所以说这是两个完全相同的平衡状态。

结论（1）：在定温（T）、定容（V）条件下，反应前后分子数变化的可逆反应的等效平衡状态是相同的，平衡混合物的性质相同，即中各相同组分（质量、物质的量、物质的量浓度、体积）相同，及混合气体的平均相对分子质量、密度也相等。

若向一容积不变的容器中加入1molH₂和2molBr₂ 气体，发生反应：H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)。在某温度下达平衡时生成AmolHBr。然后继续向容器中加入1molH₂和2molBr₂ 气体，在相同条件下达平衡状态，则容器中生成HBr的物质的量为2Amol。可以这样理解：使第二次加入的1molH₂和2molBr₂ 气体，先在一个与相同的容器中达到平衡状态即与前一个平衡完全相同，生成的HBr为Amol，然后再压到原来的容器中，由于该反应前后分子数不变，压强对平衡无影响，所以压入后平衡不移动，即容器中的HBr为2Amol，其它物质H₂和Br₂的物质的量也是原来的2倍.

结论（2）：在定温（T）、定容（V）条件下，反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要起始加入的物质（反应物或生成物）物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。若加入的物质与原平衡相同，情况如（1）；若加入的物质不同，则两平衡状态中各组分的物质的量分数、体积等分数相同，但物质的量及物质的量浓度不同。

若在一个容积可变压强恒定的密闭容器里，加入1molN₂和4molH₂，维持一定温度，进行以下反应：N₂+3H₂2NH₃。经过一段时间达到平衡状态，此时容器中n(NH₃)=0.4mol。若改变起始加入物质的量，向容器中加入2molN₂和8molH₂时，在相同条件下达平衡时，则二平衡等效。由于容器内气体的压强相同，后者加入物质的量是前者的二倍，故平衡时容器的容积也是前者的2倍，所以容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量也是前者的2倍。

结论（3）：在定温（T）、定压（P）即容积可变的条件下，对于上述两种可逆反应，只要起始加入的物质成比例，平衡时就等效。平衡混合物中各组分的分数、物质的量浓度、平均相对分子质量、密度等相同，只是容器的体积和容器内各组分的物质的量不等。