鉴定某未知溶液中是否含有ＳＯ，这不是一个简单问题。它涉及到试剂选择和操作程序两个关键点的合理组合。因为，除应考虑Ag⁺的常规干扰外，还必须考虑ＳＯ、ＣＯ、ＰＯ等离子的干扰，否则将会产生以下错误。

1.误将Ag⁺鉴定为ＳＯ

如向某未知溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入HCl或ＨＮＯ₃，沉淀不溶解，便断定溶液中含有ＳＯ。

这是错误的。因为溶液中有Ag⁺时，也会出现同样现象，产生的白色沉淀AgCl也同样不溶于HCl等。

2.误把ＳＯ鉴定为ＳＯ

（1）向某未知溶液中滴加Ｂａ（ＮＯ₃）₂溶液，有白色沉淀产生，再加入ＨＮＯ₃，沉淀不溶解，便断定含有ＳＯ。

这也是错误的。因为未知溶液中含有ＳＯ，也会出现同样现象：Bａ^２＋＋ＳＯ===ＢａＳＯ₃↓(白色)，所得沉淀BaSO₃会被加入的ＨＮＯ₃氧化为难溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀：

３ＢａＳＯ₃＋２ＨＮＯ₃===３ＢａＳＯ₄＋２ＮＯ↑＋Ｈ₂Ｏ

（2）向未知溶液中滴加Ｂａ（ＮＯ₃）₂溶液，有白色沉淀产生，再加入ＨＣｌ，沉淀不溶解，便断定溶液中含有ＳＯ。

这同样也是错误的，若原溶液中含有ＳＯ，也会出现上述现象。因为此时虽然酸化试剂不是具有强氧化性的HNO₃，但是ＮＯ〔Ｂａ（ＮＯ₃）₂电离提供〕在酸性环境下仍具强氧化性(仍可看作ＨＮＯ₃)，同样可将BaSO₃氧化为BaSO₄。

综上可见，欲使鉴定结果准确无误，关键在于试剂选择和操作程序上均须注意其科学性。所以，正确的鉴定方法应该是：

①向未知液加入适量HCl(除去Ag⁺、ＳＯ、ＣＯ等)；

②若出现白色沉淀，则应过滤，保留滤液，弃出沉淀；

③向滤液中或未出现沉淀的溶液中加BaCl₂溶液，观察是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀，则可证明未知液中含SO。

附：ＳＯ的检验方法

加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。