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鉴定某未知溶液中是否含有SO,这不是一个简单问题。它涉及到试剂选择和操作程序两个关键点的合理组合。因为,除应考虑Ag+的常规干扰外,还必须考虑SO、CO、PO等离子的干扰,否则将会产生以下错误。
1.误将Ag+鉴定为SO
如向某未知溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入HCl或HNO3,沉淀不溶解,便断定溶液中含有SO。
这是错误的。因为溶液中有Ag+时,也会出现同样现象,产生的白色沉淀AgCl也同样不溶于HCl等。
2.误把SO鉴定为SO
(1)向某未知溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入HNO3,沉淀不溶解,便断定含有SO。
这也是错误的。因为未知溶液中含有SO,也会出现同样现象:Ba2++SO===BaSO3↓(白色),所得沉淀BaSO3会被加入的HNO3氧化为难溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀:
3BaSO3+2HNO3===3BaSO4+2NO↑+H2O
(2)向未知溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入HCl,沉淀不溶解,便断定溶液中含有SO。
这同样也是错误的,若原溶液中含有SO,也会出现上述现象。因为此时虽然酸化试剂不是具有强氧化性的HNO3,但是NO〔Ba(NO3)2电离提供〕在酸性环境下仍具强氧化性(仍可看作HNO3),同样可将BaSO3氧化为BaSO4。
综上可见,欲使鉴定结果准确无误,关键在于试剂选择和操作程序上均须注意其科学性。所以,正确的鉴定方法应该是:
①向未知液加入适量HCl(除去Ag+、SO、CO等);
②若出现白色沉淀,则应过滤,保留滤液,弃出沉淀;
③向滤液中或未出现沉淀的溶液中加BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀。若产生白色沉淀,则可证明未知液中含SO。
附:SO的检验方法
加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去;或加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
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