1 萃取与分液

人民教育出版社的“高中化学课程标准实验教科书·化学①必修”第8页指出：“利用混合物中一种溶在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。在萃取过程中，为了把两种互不相溶的液体分开，常要使用分液漏斗”。在第9页，分别有“图1-8  萃取”和“图1-9  分液”。很多学生搞不清的是，萃取和分液是一回事吗？到底什么时候要萃取，什么时候要分液？

而百度网上对此的最佳回答是“分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开，而萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样，从而达到提纯这种物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，要震荡，但萃取完后要分液来分离两种溶剂。”

由此可知，萃取的前提是均一的溶液，而分液的前提是分层的液体；萃取得到的是分为两层的液体，而分液得到的是两份彻底分开的液体。比如汽油与氯化钠的混合物，本身就是分为两层的，就不需要萃取，直接分液就可以了。而I₂水是一种溶液，要提取里面的I₂，需要进行萃取，可以加入CCl₄等不溶于水的有机溶剂，然后分液。当然，要得到纯净的I₂单质，还需要进行蒸馏（此时由于浓度大，需要的燃料少多了。这也是先进行萃取的意义之一）

2 萃取与反应

要把油脂与醋酸的混合物分离，往往向其中加入NaOH溶液，振荡后出现分层，然后分液后得到油脂与醋酸钠溶液，再把醋酸钠变为醋酸分离即可。容易混淆的是，加入NaOH后出现的分层是否是萃取的结果呢？其实，萃取是一个物理变化，而这里是一个化学变化。因此，此时的分层与萃取无关。

3 萃取与盐析 

人民教育出版社的“高中化学课程标准实验教科书·化学选修1·化学与生活”第16页指出：“向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。”

其实，盐析不仅可以加某些盐（主要是一些轻金属的盐，包括铵盐）的浓溶液，也可以加入其固体，比如由豆浆做豆腐时加的钙盐。另外，不仅蛋白质可以盐析，有些其它物质也可以。比如乙酸与乙醇的酯化反应，收集乙酸乙酯的小试管中盛放的饱和Na₂CO₃溶液的主要作用就是降低乙酸乙酯的溶解性，其实也是一种盐析。

盐析的原理说来和萃取最相关。萃取是两种互不相溶的溶剂争夺溶质，而盐析是两种溶质（通常分别是无机与有机）争夺溶剂。