一个好的实验方案要从经济可行、操作简单、效果明显三个主要方面进行设计、评价和比较．现举例说明如下

      例1 某些金、银首饰加工者在为顾客打造黄金首饰如戒指、耳环等时，会偷窃部分黄金，为防顾客发现短斤少两，又会在首饰中掺入黄铜，达到欺骗顾客的目的．请选择已设计的实验方案来鉴定黄金饰品在加工时是否掺假．

      方案一：黄金饰品在加入铜后，因密度、体积与等质量的纯金相比要发生一定的改变，可用阿基米德鉴定皇冠是否掺假的方法，利用浮力定律进行鉴定．

     方案二：将黄金饰品在酒精灯(或其他热源)上灼烧，如果变黑，则掺有Cu．这是因为Cu在加热时与空气中的O2反应生成黑色的CuO．

     方案三：在首饰上滴一滴硝酸(浓、稀都可)，如果硝酸处显蓝色或绿色，同时有微小的气泡产生，则首饰被掺假．这是因为金不与硝酸反应而铜在常温下则能与硝酸反应．

      思路分析：

      方案一从原理上讲是可行的，但耳环戒指本身的体积小，掺入的铜也较少，因而同质量的纯金与不纯的金的体积变化是很小的，实际上很难用方案中提供的方法测出纯与不纯的体积变化．

      方案二、方案三是简单有效的方法，但方案三需要专用药品硝酸，而方案二只需一个热源，O₂自空气中取用，所以方案二是最简单有效的．

     评注：本题根据操作简捷、实验条件简单、所用药品少、经济实用等进行评价和选择，答题时最好用方案二作为本题的答题点．
      例2 为验证某无色气体中既含SO₂又含CO₂，三位同学分别设计了下述三个实验方案：

      方案一：将无色气体通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色．反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可证明．

       方案二：将无色气体通入溴水中，溴水褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可证明． 

       方案三：将无色气体通入品红溶液后再通入酸性KMnO₄溶液，品红溶液褪色，KMnO₄溶液颜色变浅，反应后气体通入澄清石灰水；石灰水变浑浊．即可证明．

        试回答，上述三个方案中，能证明无色气体中有SO₂和CO₂的是方案__________ ．简述理由．

        思路分析：这是一道给出实验方案，让我们去评价三个方案优劣的试题．①从应遵循的基本要求我们可看出三个方案均具安全性、简约性，但是否科学、可行呢？②SO₂有还原性，可以使酸性KMnO₄溶液褪色，溴水褪色，同时它还具有漂白性，使品红溶液褪色．③CO₂无还原性和漂白性，CO₂和SO₂都可使澄清石灰水变浑浊，生成难溶性的CaCO₃和CaSO₃．

        基于上述分析，我们来评价三个方案的可行性(1)方案一：酸性KMnO₄溶液褪色不是SO₂的特征反应，若无色气体中含有C₂H₂、C₂H₄、H₂S等也有此现象，且KMnO₄褪色，不能说明SO₂完全吸收，对CO₂的确证有干扰．

      (2)方案二：溴水褪色不是SO₂的特征反应，不能作为判断SO₂存在的依据，且溴水褪色不能说明SO₂被完全吸收，SO₂存在对CO₂的确证有干扰．

       (3)方案三：品红溶液褪色是SO₂的特征反应．能确证SO₂的存在，KMnO₄溶液颜色变浅，说明SO₂已被完全吸收，通入石灰水中的气体没有SO₂．石灰水浑浊，能确证CO₂的存在．综上可知，可行的是方案三．

        例3 设计一个以CaCl₂为原料制取Ca(NO₃)₂溶液的方案，并写出实验步骤． 

         思路分析：解答此题可能有几种不同的方案：

         ①CaCl₂ →Ca(NO₃)₂
         ②CaCl₂ →Ca→ Ca(NO₃)₂

         ③CaCl₂ →CaCO₃→ Ca(NO₃)₂

        其中第一种方案所用的AgNO3的价格很高，用它来制备Ca(NO3)₂不合算；第二种方案要消耗电能，且钙与HNO₃反应很剧烈，不易控制，还要在反应中产生污染环境的氮的氧化物，惟独第三种方案既经济，又可行．

        答案：实验步骤： (1)在烧杯1中放入一份CaCl₂，加适量蒸馏水使其溶解．

                                          (2)在烧杯2中放入1份Na₂CO₃，加适量蒸馏水使其溶解． 

                                          (3)将烧杯1和烧杯2中的溶液混合，将沉淀过滤．

                                          (4)把沉淀转移到烧杯里，用蒸馏水洗涤2～3次，至洗涤液不含Cl^－． 

                                           (5)过滤，得到固体CaCO₃．

                                           (6)将CaCO₃放入烧杯中，加适量稀HNO₃，使CaCO₃反应，完全溶解，即得Ca(NO₃)₂溶液．