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有机物分子式确定的几条经验规律

来源:作者:袁建标 点击:所属专题: 有机化学规律 有机物分子式计算

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有机物分子式的确定,对于许多学生来说存在着一定的难度,这里就这一问题,总结几条经验性的规律,希望能帮助绝大多数同学解决这一难题。 首先,充分利用燃烧反应方程式,抓住以下关键:1,气体体积变化;2,气体压强变化;3,气体密度变化;4,混合物平均分子式量,同

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        有机物分子式的确定,对于许多学生来说存在着一定的难度,这里就这一问题,总结几条经验性的规律,希望能帮助绝大多数同学解决这一难题。

首先,充分利用燃烧反应方程式,抓住以下关键:1,气体体积变化;2,气体压强变化;3,气体密度变化;4,混合物平均分子式量,同时可结合适当的方法,如平均值法,十字交叉法,讨论等技巧速解有机物的分子式。

第一, 当条件不足时,可利用已知条件列方程式,进而解不定方程,结合烃CXHY中的X,Y为正整数,烃的三态与碳原子数相关规律(特别是烃为气态时,X小于等于4)及烃的通式和性质,运用化学——数学分析法,经过讨论,可以简捷地确定气态烃的分子式。

第二, 当烃为混合物时,一般是设平均分子式,结合反应式和体积求出平均组成,利用平均值的含义确定各种可能混合烃的分子式。有时也利用平均分子量来确定可能的组成,此时,采用十字交叉法计算较为简捷。

第三, 两混合烃,如果平均分子量小于或等于26,则该烃中必含有甲烷。

第四, 两混合烃,充分燃烧后,生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积,则原混合烃中必然含有甲烷;如果生成水的物质的量小于2倍原混合烃的量,则必然含有C2H2

第五, 气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后,如果总体积保持不变,则原混合烃中的氢原子平均数为4;如果体积扩大,氢原子平均数大于4;如果体积缩小,氢原子平均数小于4,即必然含有C2H2(温度在100度以上)。

这些规律,在实践中注意加以运用,必然会起到一定的效果。如果我们时时注意总结,能做到把薄的书读厚,再把厚的书能读薄,那么,对知识的掌握就能非常的熟练了。学习方法是非常重要的。

(责任编辑:化学自习室)
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