有机物的燃烧是分析判断有机物组成的基础，有机物燃烧的规律是中学有机化学中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多同学对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：

有机物完全燃烧的通式：

烃：

烃的衍生物：

一、应用反应产物判断有机物的组成

规律1：反应有机物完全燃烧时生成的CO₂的H₂O的物质的量之比推测有机物的种类：

设有机物完全燃烧时，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为a：b，若a：b＝1时，为乙烯或乙酸或葡萄糖；a：b＜1时，为烷烃或乙醇，时为苯、多糖等。

例1. 已知一定量某烃完全燃烧后生成CO₂8.8g 和H₂O 5.4g，则该烃的化学式为（       ）

A. C₂H₆        B. C₃H₆        C. C₃H₈        D. C₄H₆

解析：由题中条件确定：，故该烃为烷烃。设化学式为，则：，解得n＝2，故答案为A。

推论1：总质量一定时，无论有机物A、B以何种比例混合，完全燃烧后：

①生成CO₂的量一定时，A、B含碳的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体间）；

②生成H₂O的量一定时，A、B含氢的质量分数相等（特例是最简式相同或同分异构体间）。

推论2：总物体的量一定时，无论有机物A、B以何种比例混合，完全燃烧后：

①生成CO₂的量一定时，A、B分子含碳原子数相等；

②生成H₂O的量一定时，A、B分子含氢原子数相等；

例2. 下列各组混合物，无论两组分以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时耗O₂量不变的是（    ），生成水的量一定是（      ）

A.        B.         C.         D.

解析：总物质的量一定的条件下，耗O₂量一定的组合为C；生成水的量一定的组合中两组分含相同的氢原子数，可选BC。故答案为C、BC。

规律2：一定量的有机物完全燃烧：

①生成的CO₂的物质的量小于消耗的O₂的物质的量时，该有机物的组成符合；

②生成的CO₂的物质的量等于消耗的O₂的物质的量时，该有机物的组成符合。

例3. 某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的，产生二倍于其体积的CO₂，则该有机物可能是（体积在同温同压下测定）：（   ）

A.       B.         C.         D.

解析：产生的CO₂与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol，则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol，即该有机物的组成为，将选项写成此类形式可知，答案为A、B。

规律3：烃燃烧前后气体体积（或总压强）变化规律的应用：

在1.01×10⁵Pa和高于373K下，烃完全燃烧后气体体积变化由y值大小判断：y＝4时，体积不变；时，体积减小；时，体积增大。若反应改在恒容条件下进行，则容器内压强变化与上述分析一致。

例4. 120℃时，1体积某烃和4体积O₂混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中的碳原子数不可能是（）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

解析：根据题中条件并运用以上方法可知该烃分子中含4个H。设该烃的化学式为，则1体积该烃完全消耗O₂的量为，即（x＝3为丙炔（C₃H₄），同学们将在选修5中接触到这种物质）。答案为D。

二、烃燃烧耗O₂量大小比较规律的应用

规律4：①等质量的烃，越大，耗O₂量越大；

②等物质的量的烃越大，耗O₂量越大。

例5. 在下列烃中，①等质量完全燃烧耗O₂量最大的是（ ）；②等物质的量完全燃烧耗O₂量最大的是（）

A. B. C. D.

解析：根据以上方法，①用的大小比较，答案为D；②用的大小判断，答案为C。

规律5：等质量有机物燃烧耗量相等的规律：

（1）同分异构体

（2）组成的原子个数比相同

例6. 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是（ ）

A. 50g丁烷和50g异丁烷

B. 100g乙酸和100g葡萄糖

C. 200g乙烯和200g乙醇

D. 100g甲烷和100g乙烷

解析：A中的丁烷和异丁烷互为同分异构体，B中两组物质的原子个数比相同，所以答案为CD。