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1.碳族元素的主要化合价是“+2、+4”价,而硅常见的化合价是“+4”。
2.在常温下,硅的化学性质不活波,但是自然界却没有单质硅存在。
3.非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅却能够与氢氟酸反应,而且有氢气生成。Si+4HF= SiF4↑+2H2↑
4.非金属单质与强碱反应一般也不生成氢气,但硅却不然。Si+2NaOH+ H2O=2H2↑+ Na2SiO3
5.SiO2不溶于水,但其是硅酸的酸酐,不能直接与水反应制得,而只能用可溶性硅酸盐与酸作用生成,如:SiO32-+2H+= H2SiO3
6.SiO2晶体是原子晶体,所以它具有与CO2不同的物理性质,熔沸点也很高。
7.C在高温下能从中还原出硅,不表示碳的还原性比硅强,是因为高温时,非水体系的反应有利于气体反应发生,SiO2+2C= Si+CO↑ 即高沸点物质到低沸点物质。
8.无机酸一般易溶于水,硅酸却难溶于水。
9.酸性氧化物一般不与酸反应,但是SiO2却能够与HF反应,SiO2+4HF= Si F4↑+ 2H2O毛玻璃和雕花玻璃就是用氢氟酸在玻璃上进行蚀刻制得的,SiF4易溶于水,并水解生成氟硅酸和原硅酸。
10.碳酸酸性大于硅酸,所以硅酸钠溶液里通入CO2能生成硅酸和碳酸钠,但是在高温下,碳酸钠与SiO2也能反应生成硅酸钠与CO2。
11.硅酸钠水溶液俗称泡花碱,又称水玻璃,但是与玻璃成分完全不一样,且水玻璃溶液呈碱性,但并不是碱溶液,而是盐的溶液。
12.甲硅烷SiH4为无色无臭气体,易发生水解,而CH4无此反应。
13.SiCl4在高温下为无色液体,易挥发,有强烈刺激性,在潮湿的空气中也因水解产生白色烟雾。SiCl4+4H2O =H4SiO4+4HCl而CCl4没有此反应。
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