化学自习室


按字母检索
学习小专题

数据词典

元素手册

元素周期表

假期高中化学辅导课程:

国家中小学课程资源高中化学在线课堂实录,涵盖必修第一册、必修第二册、选择性必修一、选择性必修二等课程模块,由名师分课时讲解,与课堂教学同步,可作为化学学习的先修课或复习巩固课。

学习方式:先预习课本,再观看课程视频,再结合学习同步资料如《步步高》中导学案或学习笔记巩固知识点,最后再结合课时作业进一步提高。

学习说明:点击图片即可直达。

为什么金刚石不导电,晶体硅是半导体而石墨却是导体?

来源:未知作者:石峰 点击:所属专题: 石墨 晶体硅 金刚石

版权申明:凡是署名为“化学自习室”,意味着未能联系到原作者,请原作者看到后与我联系(邮箱:79248376@qq.com)!

金刚石和晶体硅都属原子晶体,但由于在金刚石中碳原子的四个价电子全部用来形成共价键,晶体内部结构中不存在自由电子,故不导电。此外,又由于C—C键键长较短(1.55×10 -10 m),键能较大(346kJ/mol),C—C键中两个键的原子核对共用电子对的吸引力大,虽有外因(光

网站温馨提示,请您保护好眼睛!双击图片可放大! 【视力保护色 杏仁黄 秋叶褐 胭脂红 芥末绿 天蓝 雪青(默认色) 灰 银河白 字体:

金刚石和晶体硅都属原子晶体,但由于在金刚石中碳原子的四个价电子全部用来形成共价键,晶体内部结构中不存在自由电子,故不导电。此外,又由于C—C键键长较短(1.55×10-10m),键能较大(346kJ/mol),C—C键中两个键的原子核对共用电子对的吸引力大,虽有外因(光和热)作用,共用电子对也不会被激发成自由电子,因此金刚石不能导电。

而晶体硅虽结构与金刚石相似,晶体内部无自由电子,但Si——Si键键长(2.35×10-10m)却比C—C键长, Si——Si键键能(177kJ/mol)比C—C键键能小,Si—Si键中成键的两个硅原子对共用电子对吸引力较小,在外界条件(光和热)作用下,可摆脱两核的吸引力而成为自由电子,从而使晶体导电。此时共用电子对离开共价键结构,留下的空位成为带正电荷的空穴,而自由电子和空穴总是成对出现的,称为电子一空穴对,由于自由电子的运动,使电子一空穴对不断更换,使晶体硅导电有一定方向性,所以晶体硅称为半导体。

而石墨是导体,原因是石墨是层状结构,在同一层中,每个碳原子以共价键与其它三个碳原子成键,每个碳原子都还有一个比较自由的未成键电子,因此可以导电,石墨是导体。

(责任编辑:化学自习室)
用手机微信扫描以下二维码,可浏览、收藏、分享;若对您学习有帮助,请点击打赏图标,扫描二维码,赞助本站。
------分隔线----------------------------
数据统计中,请稍等!
------分隔线----------------------------
相关文章
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!
栏目列表
微信公众平台二维码
二维码图片
欢迎订阅网站动态,手机扫一扫就可以。
化学自习室APP下载二维码
化学自习室APP
欢迎使用化学自习室APP,扫码就可下载。
推荐内容
公益广告