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怎样判断电解后溶液的pH值的变化

来源:摘抄于因特网作者:潘祥泰 点击:所属专题: 电解规律 酸碱性判断

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根据电解质溶液中阴 , 阳离子放电顺序 : k + Ca 2+ Na + …… Cu 2+ Hg 2+ Ag + 氢前离子 氢后离子 S 2- I - Br - Cl - NO 3 - SO 4 2- F - 阴前离子 阴后离子 “两前”离子组成的电解质 , 其溶液电解后 ,ph 值增大 “两后”离子组成的电解质 , 其溶液电解后 ,ph 值减

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   根据电解质溶液中阴,阳离子放电顺序:
       k+<Ca2+<Na+……<Cu2+<Hg2+<Ag+
               氢前离子           氢后离子
       S2->I->Br->Cl->>NO3->SO42->F-
               阴前离子      阴后离子
  “两前”离子组成的电解质,其溶液电解后,ph值增大
  “两后”离子组成的电解质,其溶液电解后,ph值减小
  “一前一后”离子组成的电解质,其溶液电解后,ph值要根据盐的水解情况才能判定:
    若阳离子是h+本身,且与阴前离子组成电解质, 其溶液电解后,ph值增大; 与阴后离子组成电解质, 其溶液电解后,ph值减小.
    以上可归纳出下述口诀来代替规律:
    两前两后分大小,一前一后定不了.    若是遇上氢本身,阴前阴后定大小 
(责任编辑:化学自习室)
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