δ键一定比π键稳定吗？为什么？

若是C原子，C－C，C=C，C≡C中键能分别是347.7kJ/mol、615kJ/mol、812kJ/mol，因此发现δ键一定比π键键能大，说明O键更稳定，因此CH₂=CH₂常温下便可发生加成，而烷烃常温下的O键很难断，稳定。同量从数据分析可知，C=C与C≡C的键能差大于C=C与C－C的键能差，从而说明若是C原子，C－C，C=C，C≡C中键能分别是347.7kJ/mol、615 kJ/mol、812 kJ/mol，因此发现O键一定比π键键能大，说明δ键更稳定，因此CH₂=CH₂常温下便可发生加成，而烷经常温下的δ键很难断，稳定。同量从数据分析可知，C=C与CC的键能差大于C=C与C－C的键能差，从而说明由于三键的形成使C与C原子之间结构更强，键更短，因此C=C键更强，即CH₂=CH₂比CH≡CH更活泼，与溴水褪色更快，因此并非π键越多分子越不稳定，相反若形成大的离域π键，可能会使分子更稳定，如苯环结构，再如金刚石的沸点不如石墨的高，也是因为石墨中存在大π键，使C－C键变得更短，更稳定。

若是N、O原子则恰恰相反，如N－N、N=N、N≡N的键能分别是139kJ/mol、418kJ/mol、946kJ/mol，O－O、O=O的键能分别是142kJ/mol、497.3kJ/mol。从数据不难看出，π键键能比O键大！这主要是由于N、O原子半径较C原子半径更小，从而形成δ键时，π键重叠程度更大，从而π键比δ键稳定。同理，N－O、N=O键能也分别是176kJ/mol、607kJ/mol，因此，O键、π键键能大小、稳定性如何，应具体问题具体分析。