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1、在IA族碱金属中，锂原子半径最小，极化能力强，表现出与Na和K等的不同性质，它与ⅡA族里的Mg相似，内在原因是处于对角线的Li和Mg，离子的电荷与半径的比值相近，即离子的电场强度相近。
2、锂与氧气反应生成氧化物Li2O，而不形成过氧化物和超氧化物；与氮气形成氮化物Li3N，而其他碱金属不能与N2直接化合；与碳反应生成乙炔锂(Li2C2)；与水反应生成氢气，但反应速率比Na或K缓慢得多，主要是因为生成的氢氧化锂溶解度小，覆盖在金属表面阻碍反应。
3、Li2CO3、Li3PO4， LiF 等理盐溶解度远远小于对应的钠盐和钾盐。
4、LiOH ，Li2CO3都不稳定，加热分解:2LiOH
Li2O＋H2O，LiCO3
Li2O＋CO2↑，其他碱金属元素对应的碱和碳酸盐加热不易分解。
5、LiNO3加热分解生成氧化物：4LiNO3Li2O＋4NO2 ＋O2；其他碱金属硝酸盐分解成亚硝酸盐和 NO2，
6、LiCl·nH2O 受热分解时发生水解，生成 LiOH。
7、Li2CoO2，一般作为锂离子电池的正极材料，发生如下反应：
Li1－xCoO2＋LixC
LiCoO2＋C
8、LiAlH4，遇水发生爆炸性反应生成氧气，是有机合成中重要的还原剂，可以还原醛、酮、酸中的不饱和碳氧双键(C=O)，也可以将硝基还原成氨基。
9、工业制取 Li 常用电解熔融氯化物的方法来大量生产。
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