1、在IA族碱金属中，锂原子半径最小，极化能力强，表现出与Na和K等的不同性质，它与ⅡA族里的Mg相似，内在原因是处于对角线的Li和Mg，离子的电荷与半径的比值相近，即离子的电场强度相近。

2、锂与氧气反应生成氧化物Li₂O，而不形成过氧化物和超氧化物；与氮气形成氮化物Li₃N，而其他碱金属不能与N₂直接化合；与碳反应生成乙炔锂(Li₂C₂)；与水反应生成氢气，但反应速率比Na或K缓慢得多，主要是因为生成的氢氧化锂溶解度小，覆盖在金属表面阻碍反应。

3、Li₂CO₃、Li₃PO₄， LiF 等理盐溶解度远远小于对应的钠盐和钾盐。

4、LiOH ，Li₂CO₃都不稳定，加热分解:2LiOHLi₂O＋H₂O，LiCO₃Li₂O＋CO₂↑，其他碱金属元素对应的碱和碳酸盐加热不易分解。

5、LiNO₃加热分解生成氧化物：4LiNO₃Li₂O＋4NO₂ ＋O_2；其他碱金属硝酸盐分解成亚硝酸盐和 NO₂，

6、LiCl·nH₂O 受热分解时发生水解，生成 LiOH。

7、Li₂CoO₂，一般作为锂离子电池的正极材料，发生如下反应：

 Li_1－xCoO₂＋Li_xCLiCoO₂＋C

8、LiAlH₄，遇水发生爆炸性反应生成氧气，是有机合成中重要的还原剂，可以还原醛、酮、酸中的不饱和碳氧双键(C=O)，也可以将硝基还原成氨基。

9、工业制取 Li 常用电解熔融氯化物的方法来大量生产。