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一、锡单质
(1)锡有三种同素异形体，他们之间的转化关系为灰锡(α锡)，白锡(β锡)、脆锡。
锡制品是白锡的制成，但是长期处于低温会毀坏，这是β锡转变为α锡的缘故，这一现象叫做锡瘟，灰锡是粉末状，β锡在低于13.6℃转变为α锡，α锡本身就是这类反应的催化剂。
(2)锡是两性金属，与稀盐酸缓慢作用，与浓盐酸在加热条件下反应加快：
二、氧化物
二氧化锡是锡最重要的化合物，是锡石的主要成分。它不溶于水，也难溶于酸或碱的水溶液，但与NaOH或Na2CO3和S共熔，可转变为可溶性的盐：
SnO2＋2NaOH=Na2SnO3(锡酸钠)＋ H2O，
SnO2＋2Na2CO3＋4S=Na2SnS3(硫代锡酸钠)＋ Na2SO4＋2CO2↑
三、氢氧化物
氢氧化锡是两性氢氧化物，既可溶于酸又可溶于
Sn(OH)2＋2HCl=SnCl2＋2H2O，
Sn(OH)2＋2NaOH=Na2SnO2＋2H2O.
四、锡盐
Sn2＋与Sn4＋均易水解：
SnCl2＋H2O=Sn(OH)Cl(白色)＋HCl；
SnCl4＋4H2O=Sn(OH)4↓＋4HCl；
故配制SnCl2溶液要使用盐酸，抑制Sn2＋水解；
Sn2＋在空气中被氧气氧化：
2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O，
要加入单质Sn，防止Sn2＋被氧化，这一点与Fe2＋相似。
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