|
学习小专题 |
|
|
学习小专题 |
版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系（邮箱：79248376@qq.com）！
常见分子的结构对比总结如下：
类型 | 分子式 | 中心原子VSEPR模型 | 中心原子杂化类型 | 中心原子孤电子对数目 | 分子或离 子构型 | 结构式 | 典型键角 | 化学键类型 | 分子极性 |
示例 | CO2 | 直线形 | sp | 0 | 直线形 | O＝C＝O | 180° | 非极性分子 | |
1︰1 型 | Cl2 | ★★★★★ | ★★★★★ | ★★★★★ | 直线形 | Cl－Cl | ★★★★★ | σ键 | 非极性分子 |
N2 | ★★★★★ | ★★★★★ | ★★★★★ | 直线形 | N≡N | ★★★★★ | σ键、π键 | 非极性分子 | |
HCl | ★★★★★ | ★★★★★ | ★★★★★ | 直线形 | H－Cl | ★★★★★ | σ键 | 极性分子 | |
IBr | ★★★★★ | ★★★★★ | ★★★★★ | 直线形 | I－Br | ★★★★★ | σ键 | 极性分子 | |
C2H2 | 直线形 | sp | ★★★★★ | 直线形 | H－C≡C－H | 180° | σ键、π键 | 非极性分子 | |
1:2 型 | H2O | 四面体 | sp3 | 2 | V形 |
| 104°30′ | σ键 | 极性分子 |
类型 | 分子式 | 中心原子VSEPR模型 | 中心原子杂化类型 | 中心原子孤电子对数目 | 分子或离 子构型 | 结构式 | 典型键角 | 化学键类型 | 分子极性 |
1:2 型 | BeCl2 | 直线形 | sp | 0 | 直线形 | Cl－Be－Cl | 180° | σ键 | 非极性分子 |
CS2 | 直线形 | sp | 0 | 直线形 | S＝C＝S | 180° | σ键、π键 | 非极性分子 | |
N2O | 直线形 | sp | 0 | 直线形 | N＝N＝O | 180° | σ键、π键 | 极性分子 | |
SO2 | 平面三角形 | sp2 | 1 | V形 |
| ★★★★★ | σ键、π键 | 极性分子 | |
NO2－ | 平面三角形 | sp2 | 1 | V形 | ★★★★★ | ★★★★★ | σ键、π键 | ★★★★ | |
NH2－ | 四面体 | sp3 | 2 | V形 | ★★★★★ | ★★★★★ | σ键 | ★★★★ | |
C2H4 | 平面三角形 | sp2 | 0 | 平面构型 |
| 约120° | σ键、π键 | 非极性分子 | |
1:3 型 | NH3 | 四面体 | sp3 | 1 | 三角锥形 |
| 107°18′ | σ键 | 极性分子 |
BF3 | 平面三角形 | sp2 | 0 | 平面三角形 |  | 120° | σ键 | 非极性分子 | |
NF3 | 四面体 | sp3 | 1 | 三角锥形 |
| ★★★★★ | σ键 | 极性分子 | |
类型 | 分子式 | 中心原子VSEPR模型 | 中心原子杂化类型 | 中心原子孤电子对数目 | 分子或离 子构型 | 结构式 | 典型键角 | 化学键类型 | 分子极性 |
1:3 型 | PCl3 | 四面体 | sp3 | 1 | 三角锥形 |
| ★★★★★ | σ键 | 极性分子 |
SO3 | 平面三角形 | sp2 | 0 | 平面三角形 |
| 120° | σ键、π键 | 非极性分子 | |
C2H6 | 四面体 | sp3 | 0 | ★★★★★ |  | 109°28′ | σ键 | 非极性分子 | |
CO32－ | 平面三角形 | sp2 | 0 | 平面三角形 | ★★★★★ | 120° | σ键、π键 | ★★★★ | |
H3O＋ | 四面体 | sp3 | 1 | 三角锥形 |
| ★★★★★ | σ键 | ★★★★ | |
1:4 型 | CH4 | 正四面体 | sp3 | 0 | 正四面体 |
| 109°28′ | σ键 | 非极性分子 |
CCl4 | 正四面体 | sp3 | 0 | 正四面体 |  | 109°28′ | σ键 | 非极性分子 | |
SO42－ | 正四面体 | sp3 | 0 | 正四面体 | ★★★★★ | 109°28′ | σ键 | ★★★★ | |
PO43－ | 正四面体 | sp3 | 0 | 正四面体 | ★★★★★ | 109°28′ | σ键 | ★★★★ | |
ClO4－ | 正四面体 | sp3 | 0 | 正四面体 | ★★★★★ | 109°28′ | σ键 | ★★★★ | |
类型 | 分子式 | 中心原子VSEPR模型 | 中心原子杂化类型 | 中心原子孤电子对数目 | 分子或离 子构型 | 结构式 | 典型键角 | 化学键类型 | 分子极性 |
1:4 型 | NH4＋ | 正四面体 | sp3 | 0 | 正四面体 |
| 109°28′ | σ键 | ★★★★ |
BH4－ | 正四面体 | sp3 | 0 | 正四面体 |  | 109°28′ | σ键 | ★★★★ | |
其它类型 | H2O2 | 四面体 | sp3 | 2 | ★★★★★ |
| ★★★★★ | σ键 | 极性分子 |
N2H4 | 四面体 | sp3 | 1 | ★★★★★ |  | ★★★★★ | σ键 | 极性分子 | |
HCN | 直线型 | sp | 0 | 直线型 | H－C≡N | 180° | σ键、π键 | 极性分子 | |
CH2O | 平面三角形 | sp2 | 0 | 平面三角形 |
| 约120° | σ键、π键 | 极性分子 | |
COCl2 | 平面三角形 | sp2 | 0 | 平面三角形 |
| ★★★★★ | σ键、π键 | 极性分子 | |
SOCl2 | 四面体 | sp3 | 1 | 三角锥形 |
| ★★★★★ | σ键、π键 | 极性分子 | |
PCl5 | 三角双锥 | ★★★★★ | 0 | 三角双锥 |
| ★★★★★ | σ键 | 非极性分子 | |
SF6 | 八面体 | ★★★★★ | 0 | 正八面体 |
| ★★★★★ | σ键 | 非极性分子 |
欢迎订阅网站动态，手机扫一扫就可以。
欢迎使用化学自习室APP，扫码就可下载。关于超分子 由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。 乙酸二聚体...
[2025湖北新八校2月卷] 8 . 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列...
含氮（N）的杂化化合物是指氮原子通过轨道杂化形成化学键的化合物。氮原子的电子构型...
在化学中均裂和异裂是共价键的断裂的两种主要方式，其决定因素不同：均裂主要由键能决...
通常而言，同主族元素形成的X-X键，自上而下，键长逐渐增大，键能逐渐降低。 根据元素...
无机化学实验是一门与无机化学理论课密切配合的课程。实验用化学事实充实了理论课的学...
