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铵盐中无离子键!

来源:未知作者:李先军 点击:所属专题: 离子键

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两种元素电负性相差大于1.7时,二者之间通过离子键结合。当二者电负性相差小于1.7时,二者通过共价键结合。那么等于1.7呢?当二者电负性相同时,共用电子对不偏,此时叫非极性键;如果二者电负性不同,共用电子对就会偏向电负性大的一方,此时称之为极性键;当共用电子对强

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两种元素电负性相差大于1.7时,二者之间通过离子键结合。当二者电负性相差小于1.7时,二者通过共价键结合。那么等于1.7呢?当二者电负性相同时,共用电子对不偏,此时叫非极性键;如果二者电负性不同,共用电子对就会偏向电负性大的一方,此时称之为极性键;当共用电子对强烈地偏向某一方时,就叫离子键。也就是说,离子键是极性键的极端。真正的离子键并不多。或者说,纯粹的离子键并不多。共价键才是广泛存在的。

二者之间既有离子键的成份,又有共价键的成份,其中离子键占百分之多少,共价键占百分之多少。

铵根离子与钠离子相比,质子数相同,电子数相同,于是,我们总是把铵根离子当作钠离子来用类比法处理问题。其实,铵根离子的体积远大于钠离子,它与阴离子想通过离子键结合,但是很难。打个不恰当的比方,一个男人,本来与一个女人是通过离子键结合的,但是当他的体积变得很大时,二者间离子键的成份自然会减小,甚至没有。

(责任编辑:化学自习室)
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