(1) 无方向性。

离子有单原子的，也有多原子的，例如SO₄^2－、 NH₄^＋等。但无论是单原子或多原子离子所带的电荷数都是属于整 个离子(原子或原子团)的，不属于个别原子的，电荷的分布是 球形对称的。因此，各个方向上都可以和电荷相反的离子相吸引， 也就是说离子键没有方向性。如NaCl晶体中，每个Cl^－周围有6个Na^＋包围着，同样每一个Na^＋周围也有6个C^1－等距离排列着。 这就表示每个离子都与周围相反电荷的离子以同样的静电引力相 互作用^

(2) 无饱和性。

即一个离子可以同时和几个异号离子相结合， 例如1个Na^＋和1个Cl^－结合后，还可以和其他离子再结合。只要 空间条件许可，离子总是尽可能多地与异号离子相吸引，因此离 子键无饱和性。

在离子晶体中一种离子的周围是不是可以有任意数目的异性离子呢？

不是的。如氯化钠晶体中每个Na^＋周围都有6个Cl^－，每 个C^1－周围也有6个Na^＋。这与离子键无饱和性是否矛盾呢？不矛 盾。因为晶体中某离子周围异性离子的数目是由离子的大小和晶体的构型所决定的，即受空间效应所决定，一定大小的离子周围 只能容纳一定数目的离子，这是配位数的问题。