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在进行氯气与水发生反应的教学时,就要向学生介绍氯水中所含有的各种微粒,根据化学方程式Cl2+H2OHCl+HClO,可知氯水中含有H+,溶液应显酸性,那么如何检验H+呢?
流传甚广的经典方法是在氯水中加入碳酸钠或者是石灰石,然而,将这两种物质加入到新制的氯水中时,却没有看到期待中的气泡产生。这是因为在常温下饱和氯水中H+的浓度约为0.013mol·L-1,浓度很小,与碳酸钠或石灰石反应时主要发生的反应是生成了碳酸氢盐,只要我们取反应后的上层清夜加入石灰水就会有白色沉淀生成。若改用碳酸氢钠或者是锌粒同样无法观察到有明显气泡产生。
要想检验氯水中H+我们可用蓝色石蕊试纸试,用玻璃棒蘸取氯水点在蓝色石蕊试纸中央,中间呈白色,两端呈红色,中间呈白色是因为HClO的漂白性,两端呈红色是因为溶液中的H+,这是由于H+和HClO分子在滤纸上的扩散速度不一致,所以会出现中间白,两端红的现象。也可以用pH试纸来检验氯水的pH,将蓝色石蕊试纸换成pH试纸后,同样会出现中间为白色,两端有颜色,并可根据两端的颜色测出pH约为2。
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