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常见漂白剂与酸碱指示剂作用原理

来源:作者:吴乾环 点击:所属专题: 漂白剂 酸碱指示剂
常见漂白剂与酸碱指示剂作用原理 石蕊 甲基橙 酚酞 Na 2 O2 Na 2 O 2 溶液冒出大量气泡,由紫色逐渐褪为无色。加 HCl 或 NaOH 时溶液无明显变化。 溶液冒出大量气泡,由橙色逐渐变成黄色。加 HCl 调至酸性时,溶液变为红色。 溶液冒出大量气泡,由红色褪为无色,加 HCl

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石蕊

甲基橙

酚酞

Na2O2

Na2O2溶液冒出大量气泡,由紫色逐渐褪为无色。加HCl或NaOH时溶液无明显变化。

溶液冒出大量气泡,由橙色逐渐变成黄色。加HCl调至酸性时,溶液变为红色。

溶液冒出大量气泡,由红色褪为无色,加HCl调至弱碱性时,溶液变为红色。

Cl2

溶液先呈红色后褪为无色,加HCl或NaOH时溶液无明显变化。

同上

溶液无明显变化,但加水后产生白色沉淀,加NaOH调至碱性时,溶液变为红色。

SO2

溶液呈红色,加NaOH调至碱性时,溶液变为蓝色。

溶液呈红色,加NaOH调至碱性时,溶液变为黄色。

溶液无明显变化,加NaOH调至碱性时,溶液变为红色。

HNO3(浓)


溶液先呈红色后褪为无色,加NaOH调至碱性时,溶液变为蓝色。

同上

开始无明显变化,几分钟后溶液变为墨绿色并剧烈反应,放出NO2

HNO3(稀)

同上

同上

无明显变化,加NaOH调至碱性时,溶液变为红色。

H2O2(30%)


加入石蕊、甲基橙、酚酞后,溶液均褪为无色,加HCl或NaOH时溶液无明显变化。

分析表1和表2可知:

(1)Na2O2能氧化石蕊,但不能将甲基橙漂白,也不能改变酚酞的结构。

(2)Cl2能氧化石蕊和甲基橙,并能将其漂白,也能与酚酞反应而使其不能发生原先指示剂溶液酸碱性时的颜色变化。

(3)SO2因水溶液呈酸性能使石蕊和甲基橙溶液显红色,而不能与石蕊和甲基橙结合生成无色物质,也不能影响酚酞指示溶液酸碱性的颜色改变。

(4)HNO3能使石蕊褪色,但没有改变石蕊的结构。酚酞和甲基橙的结构都没有被破坏。

(5)H2O2可以使石蕊、酚酞和甲基橙褪色,并且破坏它们的结构。

我们的结论:常见漂白剂的漂白能力按H2O2、Cl2、Na2O2、HNO3、SO2的顺序逐渐减弱;常见酸碱指示剂的稳定性按石蕊,甲基橙,酚酞的顺序逐渐增强

六、感想和体会

在开始这次研究时,我们只知道Na2O2、H2O2、Cl2、SO2等漂白剂具有漂白作用,但漂白的程度是如何我们并不清楚。通过这次研究,我们就清楚知道了各种漂白剂的漂白能力,对各种漂白剂有了很深的认识。而且在这次实验中,我们还能巩固了在化学课上学到的一些实验,如制取Cl2、SO2等实验,令我们的化学知识更加扎实。最后,我们还在这次实验中发现到一些在课本里没有的有趣的现象,如酚酞通入Cl2后能生成溶于酒精,却不溶于水的白色沉淀物和在酚酞溶液中加入HNO3(浓)能剧烈反应并放出NO2等现象,值得研究。

(责任编辑:化学自习室)
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