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学习小专题 |
一、漂白与漂白性的实质
漂白:有机色质褪色
漂白性:能使有机色质褪色的性质
像二氧化硫使溴水和高锰酸钾溶液退色,就不是有机色质褪色,不属于漂白性。实质是发生了氧化还原反应,二氧化硫作还原剂,表现了二氧化硫的还原性。
二、常见的漂白性物质
常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、活性炭(或木炭)等。
三、漂白的原理
按照漂白性实质,可分以下三类:
1、氧化性漂白:漂白剂具有氧化性,将有机色素氧化成稳定的无色物质。(如何氧化?)
(1)氯水、Ca(ClO)2的漂白性:干燥的氯气不能使红布条褪色,而能使湿润的红布条褪色,证明起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。氯气也能使品红溶液褪色,但加热不能复原,其实质为氧化还原反应。Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性: Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。利用它们的强氧化性,HClO常用作自来水消毒,Ca(ClO)2与CO2、水反应生成HClO而呈漂白性,常用于衣服、织物的漂白。
(2)H2O2、Na2O2的漂白性:过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂,纺织工业常用它作漂白剂,就是利用它的氧化性。Na2O2是一种淡黄色晶体,与水或者稀酸作用时,生成过氧化氢,并猛烈放热。生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气,表现出强氧化性:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。因此,Na2O2是一种重要的工业漂白剂。
(3)臭氧的漂白性:O3分子是不稳定的,氧化能力远比O2强,且在水溶液中具有强氧化性。所以,当有水存在时,O3是一种强力漂白剂,还用于水和空气的消毒。
2、吸附性漂白:木炭、活性炭具有疏松多孔的结构,形成较大的比表面积,具有很强的吸附性。活性炭可以做制糖工业的脱色剂,属于物理吸附性漂白。
3、与有机色素结合成不稳定的无色物质
在品红溶液中通入SO2,溶液褪色。加热,溶液又变为红色。SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物,该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色,就是这个缘故。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
从漂白是否可逆看,还可将漂白分为可逆性漂白(如SO2、活性炭)和不可逆性漂白(氧化性漂白皆属于不可逆性漂白)。
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