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元素周期表

确定元素在周期表中位置的4种方法

来源:未知作者:彭中游 点击:所属专题: 元素位置
1.结构简图法:本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。其步骤为原子序数→原子结构简图→“电子层数=周期数”和“最外层电子数=主族序数”。 2.区间定位法:对于原子序数较大的元素,若用结构简图法确定,较复杂且易出错,可采用区间定位法。其

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1.结构简图法:本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。其步骤为原子序数→原子结构简图→“电子层数=周期数”和“最外层电子数=主族序数”。

2.区间定位法:对于原子序数较大的元素,若用结构简图法确定,较复杂且易出错,可采用区间定位法。其原理:首先,要牢记各周期对应的0族元素的原子序数,从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118;其次,要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数;如ⅠA、ⅡA族为第1、2列,ⅢB~ⅦB是第3~7列,Ⅷ族是第8~10列,ⅠB、ⅡB为第11、12列,ⅢA~ⅦA为第13~17列,0族是第18列。具备了上述知识,便可按下述方法进行推断:

(1)比大小,定周期。比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小,找出与其相近的0族元素,那么,该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。

(2)求差值、定族数。用该元素的原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数。由元素所在的纵行数可推出其所在的族。

注:如果有第6、7周期的元素,用原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数后,再减去14,即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导:84-54-14=16,即在16纵行,可判断为ⅥA族,第6周期。

3.相同电子层结构法:主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同;主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同,要求掌握氦式结构、氖式结构等。

4.特殊位置法:根据元素在元素周期表中的特殊位置,如周期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等来确定。

例:X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法不正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

B.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

C.X元素不可能在第1周期,且没有最高正价

D.Z在元素周期表的ⅤA族,其最高价氧化物对应水化物的分子式为HZO3

解析:在解有关元素周期表的试题时,首先要确定元素在周期表中的位置,若开始时不能推出其具体位置,可以先推出其相对位置,然而根据其他条件逐步得到其具体位置。由X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,可推出X元素为O,而在短周期中能与O元素同主族的就只有S元素,即Y为S元素,而Z原子的核外电子数比Y原子的少1,也就不难得出Z元素即为p(元素)。A项,P、S元素同周期,原子半径P>S,S、O元素同主族,原子半径S>O,对;B选项中三种元素非金属性由弱到强的顺序为P<S<O,对;C项,由于X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,所以X元素不可能在第1周期,也不可能在第3周期,只能是第2周期的O元素,O元素没有最高正价,对;D项,Z是p(元素),在ⅤA族,但其最高价氧化物对应水化物的分子式为H3ZO4,错。答案:D

(责任编辑:化学自习室)
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