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常见气体的实验室制备的多种方法归纳

来源:未知作者:陈博殷 点击:所属专题: 气体制备 实验室制取

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一、制备氢气 1. 一般用活泼金属与非氧化性酸反应制备 如用锌、铁、镁、铝等与稀硫酸或盐酸反应制

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 一、制备氢气


1.一般用活泼金属与非氧化性酸反应制备

如用锌、铁、镁、铝等与稀硫酸或盐酸反应制取。反应通式为:M+nH+=Mn++n/2 H2↑。


2.直流电电解稀硫酸或氢氧化钠溶液(即电解水)。

反应式为:2H2O常见气体的实验室制备的多种方法归纳2H2+O2


3.碱金属等极活泼金属与水反应。如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。


4.铝等两性金属与碱反应。2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑。


5.硅与强碱反应。Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2


二、制备氧气


1.加热高锰酸钾法:

2KMnO4常见气体的实验室制备的多种方法归纳 K2MnO4+MnO2+O2↑。

2.氯酸钾催化加热法:

2KClO3常见气体的实验室制备的多种方法归纳2KCl+3O2↑。

3.过氧化氢催化分解法:

2H2O2常见气体的实验室制备的多种方法归纳2H2O+O2↑。

4.直流电电解稀硫酸或氢氧化钠溶液(即电解水)。

5.过氧化钠与水或二氧化碳反应:

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2


三、制备氯气


1.浓盐酸与二氧化锰加热反应:

MnO2+4HCl(浓)常见气体的实验室制备的多种方法归纳MnCl2+Cl2+2H2O


2.上述方法中的浓盐酸用氯化钠和浓硫酸替代。反应式可以分步写,也可以写总反应式。

NaCl+H2SO4==NaHSO4+2HCl, 

MnO2+4HCl(浓)常见气体的实验室制备的多种方法归纳MnCl2+Cl2↑+2H2O

2NaCl+2H2SO4+ MnO2常见气体的实验室制备的多种方法归纳 Na2SO4+MnSO4++Cl2+2H2O

3.方法1中的氧化剂用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾、次氯酸钙等氧化剂代替制备。

2KMnO4+16 HCl==2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O

K2Cr2O7+14HCl== 2KCl+2CrCl3+ 3Cl2+7 H2O

KClO3+6 HCl== KCl+ Cl2+3 H2O

CaClO2+2HCl(浓)=CaCl2+ Cl2+ H2O


四、制备氨气


1.氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制取:

2NH4Cl+Ca(OH)2常见气体的实验室制备的多种方法归纳CaCl2+2NH3↑+2H2O

2.浓氨水加热法:

NH3·H2O常见气体的实验室制备的多种方法归纳NH3+H2O

3.浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制取,固体烧碱或生石灰能吸水同时放热,促使氨水的分解和氨的挥发。烧碱或生石灰溶于水,溶液中氢氧根离子浓度增大,也有利氨气的逸出。


五、制备氯化氢气


1.金属氯化物与浓硫酸加热反应:

2NaCl+H2SO4常见气体的实验室制备的多种方法归纳Na2SO4+2HCl↑,

2.浓盐酸加热法。


3.浓盐酸滴入浓硫酸中制备。浓硫酸有强吸水性,并在吸水时放大量的热,使浓盐酸中的氯化氢挥发出来。

(责任编辑:化学自习室)
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